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				13．根據(jù)表1信息.判斷以下敘述正確的是( )  表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)          元素代號(hào)      L      M      Q      R      T          原子半徑／nm      0.160      0.143      0.112      0.104      0.066          主要化合價(jià)      +2      +3      +2      +6.-2      -2         A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R  B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q  C．M與T形成的化合物具有兩性      D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等  解析:T只有-2價(jià).且原子半徑小.所以T為O元素,R的最高正價(jià)為+6價(jià).最低價(jià)為-2價(jià).所以R為S元素,L的原子半徑最大.化合價(jià)為+2價(jià).所以L為Mg,M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+3價(jià).所以M為Al,而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為+2價(jià).所以Q為Be.選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵.所以沸點(diǎn):H2＞H2R,選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng).所以與HCl反應(yīng)的速率:L＞Q,選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性,選項(xiàng)D中Mg2+只有兩個(gè)電子層而S2-具有三個(gè)電子層.  答案:C			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （08年廣東卷）根據(jù)表1信息和，判斷以下敘述正確的是 （）
          表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          L
          M
          Q
          R
          T
          原子半徑／nm
          0.160
          0.143
          0.112
          0.104
          0.066
          主要化合價(jià)
          ＋2
          ＋3
          ＋2
          ＋6、－2
          －2
           
           
           
           
           
           
                 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　　　　             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
                 C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　                D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
          

			
          
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