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（08年全國(guó)卷Ⅰ）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。試回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量：

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)，生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)。計(jì)算該KMnO₄的純度。