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[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式，F位于周期表區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素		M	F
電能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是、；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為，一個晶胞中F原子的數目為．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因．

（2011?鄭州二模）[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為，其中心原子采取雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是（填化學式），其原因是．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是（填化學式）．
（5）E的核外電子排布式是．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是．
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為．

（2011?新余二模）化學--選修物質結構與性質
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點（填高或低），理由是．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是．
（4）F的核外電子排布式是，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為．

[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，各元素對應的單質均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數之和等于C、D元素的原子序數之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）．A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點＞．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，FeE₂晶體中陰、陽離子數之比為，FeE₂物質中含有的化學鍵類型為．

【化學-選修物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；
（2）Q的元素符號是，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為；其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為cm．