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下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　　）

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為．指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：．
（2）寫出預(yù)氨化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：．
（3）沉淀鎂時(shí)反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③；④；⑤稱量MgO．18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=；b=；c=．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟(jì)性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是．理由是．

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：；
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0的是（填寫序號(hào)）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．