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				12．(2007年江蘇甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是   ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g), △H= + 49．0 kJ·mol-1   ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g),△H=-192．9 kJ·mol-1   下列說法正確的是   A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol-1   B．反應①中的能量變化如右圖所示   C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量   D．根據(jù)②推知反應:   CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192．9kJ·mol-1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列方程式正確的是（　�。�
          

			
          
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          請你按要求填寫下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)．
          

          


          
混 合 物
實驗方案
反應化學方程式
          

          
（1）鐵粉中混有少量鋁粉

          將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應后，過濾
          將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應后，過濾
          		

          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          

          
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3

          將混合物置于適當?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬�、蒸發(fā)皿等），加熱
          將混合物置于適當?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬�、蒸發(fā)皿等），加熱
          		

          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          

          
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2

          向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
          向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
          		

          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          

			
          
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          下列電離或化學方程式書寫正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2010?濰坊一模）2009年11月，國務院常務會議決定，到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作為約束性指標納入國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃．將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
          ①6CO2+6H2O
          光合作用
            C6H12O6+6O2
          ②CO2+3H2  
          催化劑
          △
             CH3OH+H2O
          ③CO2+CH4 
          催化劑
          △
           CH3COOH
          ④2CO2+6H2   
          催化劑
          △
              CH2=CH2+4H2O
          對以上反應的敘述，正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．
          ②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．
          寫出②中反應的化學方程式
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+H2O+CO2↑
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          （2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
          ①適當條件下合成某烴和水，該烴是
          B
          B
          （填序號）．
          A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
          ②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
          測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          從反應開始到平衡，v（H2）=
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
          75%
          75%
          ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
          降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
          降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
          ．
          （3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
          CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
          CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          ．
          （4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
          （說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
          吸收CO2最合適的試劑是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
          BaCO3的質(zhì)量
          BaCO3的質(zhì)量
          ．
          

			
          
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