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				22．⑴.90.00% ⑵.SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴,△H == -130.3 kJ/mol   ⑶.3.36 × 106  15  ．43×107    23答案:(1)①偏高②無影響③B④無 粉紅18.85%			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          第題（分）化學世界里有許多“另類”的物質。如亞鐵鹽在空氣中通常不穩(wěn)定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶體比FeSO4·7H2O晶體等其它亞鐵鹽穩(wěn)定許多，可在分析化學中做基準試劑。常溫下FeSO4·7H2O在空氣中容易失去結晶水成為FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去結晶水困難許多。
            
          FeSO4·7H2O的晶胞參數(shù)為a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度為1.898g/cm3，無水FeSO4晶體中最近的Fe—O距離為0.212nm，S—O距離為0.151nm，F(xiàn)e—S距離為0.475nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞參數(shù)為a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度為1.864g/cm3，最近的Fe—O距離0.209nm，S—O距離為0.149nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.486nm，NH4+—Fe距離為0.483nm，N—S距離為0.361nm
            
          ⑴　計算一個FeSO4·7H2O晶胞和一個(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分別所含原子個數(shù)
            
          ⑵　晶體自身的結構如空隙大小直接影響化學反應進行的趨勢，試通過計算說明
            
          FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化
            
          已知：O的共價半徑為0.66nm，在晶體中+2價的Fe半徑為0.061nm，—2價的O半徑為0.121nm，+6價的S半徑為0.029nm，—3價的N半徑為0.148nm
            
          ⑶　FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO4·3H2O，寫出反應的化學方程式
              
          _____________________________________________________________
            
          ⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O與FeSO4·7H2O穩(wěn)定性相當，請分析其原因
          

			
          
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          （2013?棗莊二模）實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）為原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
          （1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．試劑X可以選擇下列的
          AB
          AB
          （填編號）．
          A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
          （2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有
          玻璃棒和蒸發(fā)皿
          玻璃棒和蒸發(fā)皿
          ．
          （3）由CaCl2制取CaO2的反應中，溫度不宜太高的原因是
          溫度過高會導致雙氧水分解
          溫度過高會導致雙氧水分解
          ．
          （4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質量分數(shù)

          ①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是
          關閉導管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
          關閉導管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
          ．
          ②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是
          讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的準確性
          讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的準確性
          ．
          ③裝置D的作用為
          防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差
          防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差
          ．
          ④實驗時，準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為
          90.00%
          90.00%
          ．
          

			
          
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          黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
          已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          （1）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          2SO3
          ．
          （2）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）
          90.00%
          90.00%
          ．
          （3）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （4）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為
          3.36×106
          3.36×106
          L，制得98%的硫酸質量為
          15
          15
          t．
          

			
          
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          （2007?天津）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
          已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
          Cr2O
           
          2-
          7
          +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          （1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）
          90.00%
          90.00%
          ．
          （2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：
          SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
          SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
          ．
          （3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為
          3.36×106
          3.36×106
          L，制得98%的硫酸質量為
          15
          15
           t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是
          3.43×107
          3.43×107
           kJ．
          

			
          
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          （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
          ①需要用
          硫酸
          硫酸
          來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA
          ＜
          ＜
          tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②寫出該反應的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          （2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：
          ①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
          酸式
          酸式
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
          在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
          反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
          反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
          ．當
          當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          ，證明達到滴定終點．
          ③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
序號
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
1
0.00
20.10
          

          
2
1.00
20.90
          

          
3
0.00
21.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為
          20.00
          20.00
          mL，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為
          90.00%
          90.00%
          ．
          ④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          
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