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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于
           
          中．
          （3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
          （4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          

          
V（NaOH）/mL（消耗）
14.98
15.00
15.02
15.95
          回答下面的問題
          ①步驟（2）使用到的儀器名稱為：
           

          ②下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
           

          A酸堿指示劑    B pH計(jì)    C精密pH試紙    D廣泛pH試紙
          ③若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時(shí)，由滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度
           

          A．偏低      B．偏高     C．偏低或偏高或不能確定    D．不受影響
          ④在酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量的實(shí)驗(yàn)中根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則c（樣品）/moL?L-1=
           
          ；樣品總酸量g/100mL=
           
          ．
          

			
          
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          高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是
          HBr
          HBr
          ．若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
          0.5
          0.5
          摩爾．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2009?淮安二模）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于
          錐形瓶
          錐形瓶
          中．
          （3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
          （4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          

          
V（NaOH）/mL（消耗）
14.98
15.00
15.02
15.95
          則c（樣品）/moL?L-1=
          0.75mol/L
          0.75mol/L
          ；樣品總酸量g/100mL=
          4．g/100ml
          4．g/100ml
          ．
          Ⅲ．交流與討論：
          （1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
          試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說明理由：
          不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
          不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
          ．
          （2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．
          

          


          
V（NaOH）/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
          

          
溶液pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
          ①請(qǐng)作出pH-V（NaOH）圖．

          ②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為
          7.74～9.70
          7.74～9.70
          ．所以可選擇
          酚酞
          酚酞
          作指示劑．
          附：常見指示劑的變色范圍
          

          


          
指示劑
變色的范圍（pH）
          

          
甲基橙
3.1～4.4
          

          
石蕊
5.0～8.0
          

          
酚酞
8.2～10.0
          

			
          
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          (15分) 某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
          


          探究一 
          


          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
          


          _______________________________________________________________________。
          


          （2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1 mol·L-1
KSCN溶液；0.1
mol·L-1 KI溶液；0.2
mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          


          請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
  
  
          離子方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一步
          
            		
  
  
          取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二步
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          
  
          若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          探究二  
為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          


          


          (3)裝置乙的作用：                           
                      。
          


          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定
          


          氣體Y中含NO？ 說明理由。
          


          ________________________________________________________________________。
          


           (5) 同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
          


          則氣體Y中NO、NO2的體積比為           
。
          


          （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
          


           
          

			
          
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