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（2010?濰坊一模）有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是
（　�。�

（2010?朝陽區(qū)一模）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是．
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是．
（3）通入a氣體的目的是．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂++
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂．工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率．N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是．
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為．

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是 （填字母），原因是．
a．將FeSO₄溶液與Na2CO₃溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，，得到FeSO₄溶液，，得到FeSO₄?7H₂O 晶體．

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1．下列說法正確的是（　�。�

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�