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				(1)NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 (2)使反應(yīng)充分進行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 (3)NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl(4)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
          ①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體
          ②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
          ③靜置、過濾得NaHCO3晶體
          ④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
          四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
          

          


          

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①



          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          ①＞35℃NH4HC03會有分解
          請回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為
          溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
          溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
          ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
          使反應(yīng)充分反應(yīng)
          使反應(yīng)充分反應(yīng)
          ；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
          碳酸氫鈉溶解度最小
          碳酸氫鈉溶解度最小
          ．
          （3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
          把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
          把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
          ．
          （4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
          NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
          NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
          （以化學式表示）．
          （5）寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學方程式
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：
          c(v2-v1)106
          1000w
          ×100%
          c(v2-v1)106
          1000w
          ×100%
          ．
          

			
          
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          我國化學侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
          沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
          

          


          
溫度溶解度鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
-
-
-
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          ①＞35℃NH4HCO3會有分解
          請回答：
          （1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則
          NH4HCO3分解
          NH4HCO3分解
          ，若低于30℃，則
          反應(yīng)速率降低
          反應(yīng)速率降低
          ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          （2）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．
          （3）副產(chǎn)品的一種用途為
          化肥或電解液或焊藥等
          化肥或電解液或焊藥等
          ，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．
          （4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
          使反應(yīng)充分進行
          使反應(yīng)充分進行
          ．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
          NaHCO3的溶解度最小
          NaHCO3的溶解度最小
          ．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          雜質(zhì)（以化學式表示）．
          （5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          稀硝酸和硝酸銀溶液
          稀硝酸和硝酸銀溶液
          ．
          

			
          
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          根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會有分解
          

          


          
溫度溶解度鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
-
-
-
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          請回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則
          NH4HCO3分解
          NH4HCO3分解
          ，若低于30℃，則
          反應(yīng)速率降低
          反應(yīng)速率降低
          ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ；
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
          使反應(yīng)充分進行
          使反應(yīng)充分進行
          ．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
          NaHCO3的溶解度最小
          NaHCO3的溶解度最小
          ．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          雜質(zhì)（以化學式表示）；
          （3）過濾所得的母液中含有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          （以化學式表示），需加入
          HCl
          HCl
          ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl；
          （4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（%）=
          c(V2-V1)M
          1000W
          ×100%
          c(V2-V1)M
          1000W
          ×100%
          ．
          

			
          
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