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				63．由廢丞相設(shè)內(nèi)閣到設(shè)軍機(jī)處.其本質(zhì)上反映了(  )  A 中央到地方的矛盾    B 官僚體制的創(chuàng)新  C 君主專制制度的日益加強(qiáng)  D 中央機(jī)構(gòu)的精簡			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
          （一）FeSO4?7H2O的制備
          該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
          ①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是
           
          ．
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
           
          ．
          （二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)過程：
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是
           
          ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
           
          ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
          實(shí)驗(yàn)反思：
          （5）請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：
           
          ．
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
           
          ．
          a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．
          

			
          
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          含氮廢水進(jìn)人水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：
          6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
          （1）現(xiàn)在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
           
          g．
          （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應(yīng)原理和金屬鋁相同，其反應(yīng)的離子方程式是：
          2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
          已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解[MgCl2（熔融）
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
           
          kg．
          

			
          
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          含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
          其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
          （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          g；
          （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同；
          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
          ；
          ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
          14.25
          14.25
          kg．
          

			
          
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          （2009?金華模擬）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
          （1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
           Al+
          18
          18
          H2O
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al（OH）3+
          6
          6
          OH-
          （2）以上反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是
          Al
          Al
          ，還原產(chǎn)物是
          N2
          N2
          ，每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有
          10
          10
          摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          克．
          （4）你對以上治理污染的方案有何評價(jià)？
          該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會造成水體新的污染等等）
          該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會造成水體新的污染等等）
          ．
          

			
          
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          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
          FeSO4?7H2O的制備
          該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：
          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
          Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
          ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
          （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物
          已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
          【實(shí)驗(yàn)過程】
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
          ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
          (4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? ；
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ；
          結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
          【實(shí)驗(yàn)反思】
          （5）請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：??????????????????????????? 。
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。
          a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液
           
          

			
          
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