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				 在葉綠體中.ATP.ADP的轉(zhuǎn)移方向是  A. ATP和ADP同時由葉綠體的基質(zhì)向類囊體膜轉(zhuǎn)移  B．ATP和ADP同時由類囊體膜向葉綠體的基質(zhì)轉(zhuǎn)移  C．ATP由葉綠體基質(zhì)向類囊體膜運動.ADP則是向相反方向轉(zhuǎn)移  D．ADP由葉綠體基質(zhì)向類囊體膜運動.ATP則是向相反方向轉(zhuǎn)移			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)圖中的L1、L2分別表示兩個反應或同一反應在不同條件下某反應物濃度隨時間變化的一段線段．關(guān)于該圖的敘述中，正確的是（　�。�
          ①從t1～t2，L1的平均反應速率是L2的2倍；
          ②從t1～t2，L1對應反應的平均化學反應速率v=tanα；
          ③L1、L2表示在相同條件下，稀鹽酸分別跟兩種金屬反應的線段．如果L1表示鐵參加反應的線段，那么L2可能是鎂參與反應的線段；
          ④L1、L2表示在其他條件相同時，過氧化氫分解反應的線段．如果L1表示使用二氧化錳作催化劑反應的線段，那么L2一定表示在沒有催化劑的條件下分解的線段；
          ⑤如果L1表示刀具在書房中的腐蝕，L2可能表示同種刀具在廚房中的腐蝕．
          
                
          A、①②④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④
          

			
          
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          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
          （1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程
          ．
          （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
          ．
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，
          寫出該反應的化學方程式
          H2O2+H2S=S↓+2H2O
          H2O2+H2S=S↓+2H2O
          ．
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是
          NaClO
          NaClO
          ．
          （6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是
          HSO3-+H+=H2O+SO2↑
          HSO3-+H+=H2O+SO2↑
          ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          
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          （2009?開封一模）一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
          ?
          

			
          
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          在盛有足量A的體積可變密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）5C（g）+D（g）；△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2011?沈陽二模）化學----化學與技術(shù)模塊
          海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

          （1）步驟①反應的離子方程式是
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ．
          （2）步驟③反應的化學方程式是
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          （3）Br的原子序數(shù)是
          35
          35
          ，在周期表中位于
          4
          4
          周期
          ⅤⅡA
          ⅤⅡA
          族．
          （4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
          ．
          （5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴？
          溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩
          溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩
          ．
          

			
          
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