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1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象．．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是、．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

高溫  .

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因．
（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋、．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．
方案：．

一氯甲烷的某些物理數據如下表：

熔點 ℃	沸點 ℃	液態(tài)時 密度 g/cm3	18℃時在水中的溶解度 mL/L	乙醚、丙酮 或苯中的 溶解性	乙醇 中的 溶解性
-97.73	-24.2	0.9159	280	互溶	能溶

在實驗室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇，燒瓶中盛有濃鹽酸．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）制備一氯甲烷的化學方程式是；該反應屬于反應．
（2）裝置e中可能發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）檢驗氣體產物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴的燃燒現象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH₃Cl燃燒的化學方程式是．
（4）裝置b的作用是．某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計算的量多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是．實驗結束后，d中收集到的液體中含有．

某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 mol．L^-1
（2）在B點，a12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
（4）用量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數字）．
滴定達到終點的標志是．