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按下表所列項(xiàng)目，對(duì)自己家里的灶具等進(jìn)行調(diào)查分析，如實(shí)填寫并與家長及同學(xué)交流。

（6分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

⑴ 寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；

⑵ 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

    B＋H₂O：______________________________；

D＋丙：______________________________。

（6分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

⑴ 寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；

⑵ 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

    B＋H₂O：______________________________；

D＋丙：______________________________。

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

例

已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；

(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

        B＋H₂O：______________________________；

        D＋丙：______________________________。