現(xiàn)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g,實驗過程如下: (1)計算. 所需氯化鈉的質(zhì)量為 g; 水的質(zhì)量為 g. (2)用稱量所需的氯化鈉.把稱好的氯化鈉倒入燒杯中. (3)把水的密度近似地看作1g/mL.用量取所需的水.倒入盛有氯化鈉的燒杯里.用玻璃棒 .使氯化鈉全部溶解. (4)把配好的溶液裝入試劑瓶中.蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽上要注明 ).放到試劑柜中. 【查看更多】

氯化鈉具有廣泛的用途．
品　名：生理鹽水　　　　氯化鈉（500mL）
化學(xué)式：NaCl　　　　　　　密　度：1g/cm³相對分子質(zhì)量：58.5　　　　質(zhì)量分數(shù)：0.9%
圖1

　　　　　　圖2
（1）生理鹽水中的溶劑是．
（2）常溫下，用氯化鈉和水配制生理鹽水時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、、量筒和燒杯．
（3）現(xiàn)有一瓶生理鹽水，標簽如圖1所示．某同學(xué)欲將10%的食鹽水稀釋為標簽中所標示的生理鹽水，需要水的質(zhì)量是g．
（4）氯化鈉主要存在與海水中，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．
①粗鹽提純的一般步驟是．
②鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，圖2是它們的溶解度曲線．分別將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是（填寫物質(zhì)序號）．
（5）某同學(xué)利用實驗探究NaCl在水中的溶解度，所得數(shù)據(jù)記錄如下．
序號溫度水質(zhì)量加入NaCl質(zhì)量溶液質(zhì)量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 125g 48g 170g
⑤ 20℃ 150g 54g 204g
上述實驗中，所得溶液為飽和溶液的是（填數(shù)字序號）．

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（2013?北京二模）氯化鈉具有廣泛的用途．

品名：生理鹽水氯化鈉（500mL）
化學(xué)式：NaCl 密度：1g/cm³相對分子質(zhì)量：58.5 質(zhì)量分數(shù)：0.9%

圖1

圖2
（1）生理鹽水中的溶劑是

水

．
（2）常溫下，用氯化鈉和水配制生理鹽水時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、

玻璃棒

、量筒和燒杯．
（3）現(xiàn)有一瓶生理鹽水，標簽如圖1所示．某同學(xué)欲將10%的食鹽水稀釋為標簽中所標示的生理鹽水，需要水的質(zhì)量是

455

g．
（4）氯化鈉主要存在與海水中，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．
①粗鹽提純的一般步驟是

溶解、過濾、蒸發(fā)

．
②鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，圖2是它們的溶解度曲線．分別將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是

MgCl₂＞KCl=MgSO₄

（填寫物質(zhì)序號）．
（5）某同學(xué)利用實驗探究NaCl在水中的溶解度，所得數(shù)據(jù)記錄如下．

序號	溫度	水質(zhì)量	加入NaCl質(zhì)量	溶液質(zhì)量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	125g	48g	170g
⑤	20℃	150g	54g	204g

上述實驗中，所得溶液為飽和溶液的是

①②④⑤

（填數(shù)字序號）．

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（13分）糕點疏松劑的主要成分中有碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。
Ⅰ．定性探究
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，可知碳酸氫鈉溶液呈性。
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳和一種常
見的固體物質(zhì)。
【實驗1】取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察到石灰水變渾濁。
（3）欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。
【提出假設(shè)】①可能是Na₂CO₃ ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na₂CO₃
【實驗2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A．將該固體溶于蒸餾水配制成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	假設(shè) （填序號）不成立
B．另取少量溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液		固體產(chǎn)物中有 Na₂CO₃
C．取上述B步驟靜置后所得上層清液，滴入少量酚酞溶液	無明顯現(xiàn)象	固體產(chǎn)物中

【實驗結(jié)論】NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．定量探究
為測定某疏松劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
①按下圖組裝儀器，取50.0g樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）增加的質(zhì)量（見下圖曲線）；③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；⑤重復(fù)步驟③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。

（1）步驟①加入樣品前還應(yīng) 。
（2）裝置乙的作用是；實驗步驟③中，甲裝置的作用是。
（3）請利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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（13分）糕點疏松劑的主要成分中有碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了探究。
Ⅰ．定性探究
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，可知碳酸氫鈉溶液呈性。
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳和一種常
見的固體物質(zhì)。
【實驗1】取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察到石灰水變渾濁。
（3）欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。
【提出假設(shè)】①可能是Na₂CO₃ ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na₂CO₃
【實驗2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A．將該固體溶于蒸餾水配制成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	假設(shè) （填序號）不成立
B．另取少量溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液		固體產(chǎn)物中有 Na₂CO₃
C．取上述B步驟靜置后所得上層清液，滴入少量酚酞溶液	無明顯現(xiàn)象	固體產(chǎn)物中

【實驗結(jié)論】NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．定量探究
為測定某疏松劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
①按下圖組裝儀器，取50.0g樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）增加的質(zhì)量（見下圖曲線）；③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；⑤重復(fù)步驟③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。

（1）步驟①加入樣品前還應(yīng) 。
（2）裝置乙的作用是；實驗步驟③中，甲裝置的作用是。
（3）請利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是

（填編號，下同）
①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是

；
①濾紙破損 ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣 ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作

，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)

．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為

；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是

（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg

如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質(zhì)量為

g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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