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（15分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。試求：

(1)NO₂的轉化率為多少？

(2)反應前后的壓強比為多少？

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

（15分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
(1)NO₂的轉化率為多少？
(2)反應前后的壓強比為多少？
(3)在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：

（1）NO₂的轉化率為多少？

（2）反應前后的壓強比為多少？

（3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)．

（4）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)=    mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)K_A=     。B點時容器的體積V_B=   b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱

△H=        0（填“>”或“<”）

（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間t_A       t_C（填“>”、“<”或“=”）

（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是          （寫出一種方法即可）