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				2．下列有關(guān)比較中正確的是( )   A．元素的種類(lèi)多于原子的種類(lèi)   B．元素的種類(lèi)與單質(zhì)的種類(lèi)相等   C．氫鍵弱于分子間作用力     D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低于離子晶體的熔沸點(diǎn)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列有關(guān)比較中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          元素的種類(lèi)多于原子的種類(lèi)
          

          

          B．
          		

          元素的種類(lèi)與單質(zhì)的種類(lèi)相等
          

          

          C．
          		

          氫鍵弱于分子間作用力
          

          

          D．
          		

          分子晶體的熔沸點(diǎn)低于離子晶體的熔沸點(diǎn)
          

          

          

			
          
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          碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
          （1）C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為
          C60F60
          C60F60
          ，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為
          2880
          NA
          g
          2880
          NA
          g
          ．
          （2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
          c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同
          （3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
          ae
          ae
          ．
          a．金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；
          b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
          c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨       
          d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
          e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；
          f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
          （4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為
          正四面體
          正四面體
          ，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為
          3：1
          3：1
          ，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為
          4
          4
          ．
          （5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
          		2
          4
          ×
          3
          4M
          ρNA
          		2
          4
          ×
          3
          4M
          ρNA
          ．
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價(jià)電子排布式為????? ．
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是?????????? 
           （3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6???????????  HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為???????????? 。
          （4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 ??? 式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2
          （5）ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為???????? ，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體 ???????????? 。
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是???? 。
          A．碘分子的排列有2種不同的取向
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
           （7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。
           
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價(jià)電子排布式為     ．
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
          （3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為            。
          （4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
          （5）ClO2-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為        ，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體              。
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是    。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為      。
          

			
          
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          物質(zhì)的種數(shù)是相當(dāng)多的，但類(lèi)別相對(duì)較少，并且每類(lèi)物質(zhì)都具有各自的通性，通過(guò)通性來(lái)掌握物質(zhì)的性質(zhì)是比較容易的。二氧化碳是酸性氧化物，下列關(guān)于二氧化碳及酸性氧化物的敘述正確的是
              
          A．CO2+H2O=H2CO3，酸性氧化物都能與水發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸
              
          B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水
              
          C．CO2+C=2CO，酸性氧化物都具有強(qiáng)氧化性，都是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑
              
          D．CO2中碳元素是非金屬元素，非金屬元素的氧化物都是酸性氧化物
              
          

			
          
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