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				14．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l).△H=–57.3kJ·mol-1   已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O(l),△H1 , 1/2H2SO4＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l),△H2  HNO3＝KNO3(aq)+H2O(l),△H3    上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng).則△H1.△H2.△H3的關(guān)系正確的是   (  )    A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3  C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為
          H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
          已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1
          ②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1
          ③HNO3（aq）+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1
          則a、b、c三者的大小關(guān)系為
          A.a＞b＞c            B.b＞c＞a              C.a=b=c              D.無(wú)法比較
          

			
          
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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為
            
          H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
            
          已知：
            
          ①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH=-a kJ·mol-1
            
          ②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1
            
          ③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1
            
          則a、b、c三者的大小關(guān)系為（  ）
            
          A.a＞b＞c                                                       B.b＞c＞a
            
          C.a=b=c                                                          D.無(wú)法比較
          

			
          
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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  

          


          1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
          


          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
          


          上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          


          A．△H1＝△H2＝△H3   
B．△H2＜△H1＜△H3   

          


          C．△H2＜△H3＜△H1   
D．△H2＝△H3＜△H1
          


           
          

			
          
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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  
          1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
          上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3
          C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H1
          

			
          
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          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為
          H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1
          已知：
          ①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol-1
          ②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1
          ③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1
          則a、b、c三者的大小關(guān)系為（ ）
          A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞a
          C．a(chǎn)="b=c"D．無(wú)法比較
          

			
          
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