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				8．室溫下.pH=3的某酸溶液和pH=11的某堿溶液等體積混合后溶液呈堿性.其原因可能是:  A．稀的強酸溶液和濃的強堿溶液反應      B．濃的弱堿溶液和稀的強酸溶液反應  C．等濃度的強堿和弱酸溶液反應    D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          少
          少
          （填“多”、“少”或“相等”）．
          （2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （3）25℃時，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將
          A
          A
          ，醋酸的電離度
          B
          B
          ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ，水的電離程度
          A
          A
          ．
          A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
          （4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
          10-13
          10-13
          ；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （5）室溫下NaHCO3溶液的PH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          ．
          

			
          
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          （1）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積
          ________氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
          （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-）
          （填“ >” 或“＝”或“<”）。
          （3）某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。
          （4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是__________________。（用一個等式和一個不等式表示）。 
          

			
          
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          下列說法正確的是 
              
             A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
              
             B. 鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡
              
             C. 室溫時向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c(Cl-)不變
              
             D. 室溫時pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性
              
          

			
          
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          （1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是______．
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏�。�
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：______；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=______mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：______．
          

			
          
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          （1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是    ．
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大．
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大．
          （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：    ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：    ；
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c（H+）+c（HA）-c（OH-）=    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=    ．
          ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=    ．
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：    ．
          

			
          
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