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				氯酸是一種強(qiáng)酸.室溫下.濃度超過40%時(shí)就會(huì)發(fā)生分解.反應(yīng)可表示為:  用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí).試紙先變藍(lán)后褪色.下列說法正確的是 A.由反應(yīng)可確定:氧化性HC1O4＞HC1O3   B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:  C.若氯酸分解所得混合氣體.lmol混合氣體質(zhì)量為52.5g.則反應(yīng)方程式可表示     D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 8 , b = 3 .則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯酸是一種強(qiáng)酸，室溫下，濃度超過40%時(shí)就會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C、若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，則反應(yīng)方程式可表示26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
          

			
          
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          氯酸是一種強(qiáng)酸，室溫下，濃度超過40％時(shí)就會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：
            
          a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 （   ）
            
          A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
            
          B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：
            
          5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
            
          C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則反應(yīng)方程式可表示
            
          26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O   
            
          D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e―
          

			
          
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