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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH
     
圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）          圖2
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號(hào))。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變	D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是     （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                          。

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

A．生成的速率與消耗的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D．、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

   ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度
d. 恒容下加入   使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇
（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO
0.5 mol·L—1	2mol·L—1	6mol·L—1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO	H2	CH3OH
0.5 mol·L-1	2mol·L-1	6mol·L-1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的對(duì)應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH

     

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）          圖2

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是                       。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號(hào))。

A．2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是     （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                          。

 

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1

② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1

③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1

則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

A. 混合氣體的密度不變

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化

D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為__________。

（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度

D. 加入H₂(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓

（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO  2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值(kJ)	a	b	c
體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是__________。

A. 2c₁>c₃             B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃          D. α₁+α₃<1