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				2.20  科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程.最初.科學(xué)家提出了兩種觀點:①.②H-O-O-H.式中O→O表示配位鍵.即共用電子對由某原子單方面提供(在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂).  化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu).設(shè)計并完成了下列實驗:  a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng).生成(C2H5)2SO4和水,  b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng).只生成A和H2SO4,  c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑).  ⑴用電子式表示①.②兩種結(jié)構(gòu):①              .②             .  ⑵如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示.實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                      ,  假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示.實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        .  ⑶為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu).還需要在實驗c后添加一步實驗d.請設(shè)計d的實驗方案			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          ①2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
           CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
          ②2CO（g）+4H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=
          c(C2H5OH)?c3(H2O)
          c2(CO2)?c6(H 2)
          c(C2H5OH)?c3(H2O)
          c2(CO2)?c6(H 2)
          ．
          （2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
          ②
          ②
          ；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          （寫出一條即可）．
          （3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          

500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
          有利
          有利
          （填“有利”或“不利”）．
          （4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．
          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
          已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為：
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
          ．
          

			
          
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          （2009?深圳二模）化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：
          I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
          KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
          記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
滴定次數(shù)
標準溶液體積/mL
待測溶液體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
20.00
1.50
23.70
          

          
2
20.00
1.02
21.03
          

          
3
20.00
2.00
21.99
          （1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
          酸式
          酸式
          滴定管中（選填：酸式、堿式）．
          （2）滴定終點的判斷方法是：
          加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
          加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
          ．
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為
          0.100
          0.100
          mol/L．
          （4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
          AC
          AC
          ．
          A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
          B．滴定前盛放標準H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
          II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號
溫度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色時間/s
          

          
1
25
5.0
2.0
40
          

          
2
25
5.0（另外加少量MnSO4粉末）
2.0
4
          

          
3
60
5.0
2.0
25
          （5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是
          反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快
          反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快
          ．
          

			
          
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          銀鏡反應(yīng)是檢驗醛基的重要反應(yīng)，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述．某同學(xué)進行如下研究：
          （1）在干凈試管中加入2ml 2%
           
          ，然后，
           
          得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#、2#、3#、4#、5#．
          （2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中．3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質(zhì)量差有黑斑，試管4#產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般，試管2#、3#形成光亮的銀鏡．該研究的目的是：
           
          ．
          （3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ，
          （4）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．驗證和對比實驗如下．
          

          


          
裝置
實驗序號
試管中的藥品
現(xiàn)象
          

          
精英家教網(wǎng)
實驗Ⅰ
2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液
有氣泡產(chǎn)生：
          一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡
          

          
實驗Ⅱ
2mL銀氨溶液和
          數(shù)滴濃氨水          		
有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液無明顯變化
          該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：
          a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
          經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．產(chǎn)生Ag2O的原因是：
           
          ．
          （5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是
           
          ．用稀HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （6）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．如果該假設(shè)成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：
           
          ．
          

			
          
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          控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          


          
實驗
          序號          		
碳酸鈣
          狀態(tài)          		
c（HCl）
          /mol?L-1          		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
          時間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
粒狀
0.5
20
39
400
          

          
2
粉末
0.5
20
40
60
          

          
3
粒狀
0.6
20
41
280
          

          
4
粒狀
0.8
20
40
200
          

          
5
粉末
0.8
20
40
30
          

          
6
粒狀
1.0
20
40
120
          

          
7
粒狀
1.0
30
50
40
          

          
8
粒狀
1.2
20
40
90
          

          
9
粒狀
1.2
25
45
40
          分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）實驗6和7表明，
          溫度
          溫度
          對反應(yīng)速率有影響，
          溫度越高
          溫度越高
          反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
          8和9
          8和9
          （填實驗序號）．
          （3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          ．
          （4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
          接觸面積
          接觸面積
          ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與
          4和5
          4和5
          ．
          

			
          
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          （2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點．
          （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
          ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
          ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
          ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
          則a為
          +72.49
          +72.49
          ．
          （2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

          ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
          生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為
          A
          A
          （選填序號）．
          ②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
          氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
          氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
          ．
          （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
          NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
          ①當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
          1：1
          1：1
          （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
          ②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
          5
          5
          %．
          （4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          

			
          
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