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				3.7  高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸.將兩個(gè)分別裝有0.3g NaHCO3.0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3.Na2CO3同時(shí)倒入試管中.觀察到現(xiàn)象如下:  ①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)                                                          ②兩試管中氣球大小 體積之比約為         ,  ③甲同學(xué)用手觸摸試管.發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷.而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何.NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng).而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).類似如中和熱.甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq 代表水合或無限稀釋的含義):   HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O(l)+ CO2(g) ,△H>0  CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g), △H<0  甲下結(jié)論的方法是否正確               ⑵ 為研究是吸熱還是放熱反應(yīng).繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn).取平均值):         序號(hào)      試劑1      試劑2      混合前溫度      混合后最高或最低溫度          ①      50mL水      2.5g NaHCO3固體      20℃      18.5℃          ②      50mL水      3.2g Na2CO3固體      20℃      23.0 ℃          ③      35mL稀鹽酸      含2.5g NaHCO3的飽和溶液15mL      20℃      18.8℃          ④      35mL稀鹽酸      含3.2g Na2CO3的飽和溶液15ml水      20℃      20.6℃          ⑤      50mL稀鹽酸      2.5gNaHCO3固體      20℃      17.4℃          ⑥      50mL稀鹽酸      3.2g Na2CO3固體      20℃      23.5℃       請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:  ①該研究報(bào)告的題目是<                                                >,  ②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管.藥匙.氣球.玻璃棒.燒杯.量筒.保溫瓶外.還需要的儀器名稱為         和          ,通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論.如:  a:NaHCO3的溶解是       過程,   b:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是            反應(yīng),  c:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是      的熱效應(yīng)之和.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ①兩試管中氣球大�。ò嚬埽� 體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（鹽酸均足量）
           
          ；
          ②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確
           
          （填正確或不正確）
          （2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做了3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）
          

          


          
序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
          

          
①
50mL水
2.5gNaHCO3固體
20℃
18.5℃
          

          
②
50mL水
3.2gNa2CO3固體
20℃
23.0℃
          

          
③
35mL稀鹽酸
含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL
20℃
18.8℃
          

          
④
35mL稀鹽酸
含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水
20℃
20.6℃
          

          
⑤
50mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
17.4℃
          

          
⑥
50mL稀鹽酸
3.2gNa2CO3固體
20℃
23.5℃
          請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
          ①該研究報(bào)告的題目是《
           
          》；
          ②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
           
          和
           
          ；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：
          a：NaHCO3的溶解是
           
          （吸熱或放熱）過程；
          b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
           
          （吸熱或放熱）反應(yīng)．
          

			
          
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          原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
          （1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入
          NaHCO3 
          NaHCO3 
          的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入
          NaHCO3 
          NaHCO3 
          的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）．
          （2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
          甲下結(jié)論的方法是否正確
          不正確
          不正確
          （填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
          

          


          
序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高
          或最低溫度
          

          
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
          

          
②
35mL水
3.2Na2CO3固體
20℃
24.3℃
          

          
③
35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
          

          
④
35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
          

          
⑤
35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
          

          
⑥
35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
          請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
          該研究報(bào)告的題目可擬為《
          NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
          NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
          》
          通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論：
          ①NaHCO3的溶解是
          吸熱
          吸熱
           （填“吸熱”或“放熱”）過程；
          ②Na2CO3的溶解是
          放熱
          放熱
           （填“吸熱”或“放熱”）過程；
          ③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          ④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支同樣大小的試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
          （1）試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
           
          ；
          （2）盛NaHCO3的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）
           
          ；
          （3）等質(zhì)量的兩種固體完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量相等，這個(gè)結(jié)論正確嗎？
           
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          （16分）原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
          （1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
          （2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
          HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0 
          CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
          甲下結(jié)論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
          （3）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
          序號(hào)
          		試劑1
          		試劑2
          		混合
          前溫度
          		混合后最高
          或最低溫度
          ①
          		35mL水
          		2.5g   NaHCO3固體
          		20℃
          		18.5℃
          ②
          		35mL水
          		3.2 Na2CO3固體
          		20℃
          		24.3℃
          ③
          		35mL稀鹽酸
          		含2.5g   NaHCO3的飽和溶液32.5mL
          		20℃
          		19℃
          ④
          		35mL稀鹽酸
          		含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
          		20℃
          		24.2℃
          ⑤
          		35mL稀鹽酸
          		2.5gNaHCO3固體
          		20℃
          		16.2℃
          ⑥
          		35mL稀鹽酸
          		3.2g Na2CO3固體
          		20℃
          		25.1℃
          請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
          通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論
          a：NaHCO3的溶解是             （吸熱或放熱）過程； 
          b：Na2CO3的溶解是              （吸熱或放熱）過程；
          c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是              （吸熱或放熱）反應(yīng)； 
          d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是               （吸熱或放熱）反應(yīng)；
          e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由             （填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。
          

			
          
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          原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
          （1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入    的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入    的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）．
          （2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
          甲下結(jié)論的方法是否正確    （填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
          序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高
          或最低溫度
          ①35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
          ②35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
          ③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
          ④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
          ⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
          ⑥35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
          請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
          該研究報(bào)告的題目可擬為《    》
          通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論：
          ①NaHCO3的溶解是     （填“吸熱”或“放熱”）過程；
          ②Na2CO3的溶解是     （填“吸熱”或“放熱”）過程；
          ③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          ④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          

			
          
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