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				3.7  某研究性學習小組研究HNO3的氧化性.設(shè)計了如下實驗:    在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液.觀察現(xiàn)象.然后再滴入幾滴濃HNO3.溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色.并產(chǎn)生紅棕色氣體.這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望.對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗.   ⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的.大家經(jīng)過理性分析.認為可以排除Fe2+的干擾.理由是                                  .   ⑵乙同學認為紅色消失.說明Fe(SCN)3被破壞.紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原.推測可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無色液體.根據(jù)C.S.N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-的結(jié)構(gòu)式為               .   ⑶根據(jù)乙同學的觀點.設(shè)計了實驗方案1.往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液.實驗開始時無明顯現(xiàn)象.一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色.突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡.放出紅棕色氣體.而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色.溶液溫度升高,繼續(xù)滴入KSCN.溶液變?yōu)闇\藍色.最后變成無色.將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液.產(chǎn)生渾濁.并剩余一種非極性氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式                             .   ⑷丙同學認為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究.設(shè)計了方案2.向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水.溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色.而加入碘水時溶液的顏色基本不變.丙同學的設(shè)計意圖是                                    .   ⑸通過本次探究.可以得出以下結(jié)論:   a.用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意                   ,  b.與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （本小題滿分7分）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

          (1)圖中D裝置名稱是                  。
          (2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：                 ；
          從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：
          試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。
          ①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
          (3) 乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。
          

			
          
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          （本小題滿分7分）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：
          


          


          (1)圖中D裝置名稱是                  
。
          


          (2)
N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：                 
；
          


          從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：
          


          試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。
          


          ①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸
③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
          


          (3)
乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。
          


           
          

			
          
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          （2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去）

          Ⅰ．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
          Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
          A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
          A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
          ；氨分子電子式為
          ．
          （2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為
          放
          放
          熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：
          HNO3+NH3=NH4NO3
          HNO3+NH3=NH4NO3

          （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
          8：3
          8：3

          （5）用化學方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
          ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＜”“=”“＞”）．
          （6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          ．
          （7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學反應(yīng)，已知：
          Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
          2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
          寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          ．
          

			
          
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          （2013?南通一模）還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
          （1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1 
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
          -574.1
          -574.1
          kJ?mol-1．
          （2）TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖甲所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學方程式：
          3OH+NO═HNO3+H2O
          3OH+NO═HNO3+H2O
          ．

          （3）圖乙所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．
          ①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ．
          ②陰極排出的溶液中含S2
          O
          2-
          4
          ，離子能吸收NOx氣體，生成的S
          O
          2-
          3
          可在陰極區(qū)再生．將S2
          O
          2-
          4
          吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
          4
          4
          S2
          O
          2-
          4
          +
          2
          2
          NO2+
          8
          8
          OH-═
          8
          8
          S
          O
          2-
          3
          +
          1
          1
          N2+
          4H2O
          4H2O

          ③已知陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （4）O3、醛類、PAN（過氧硝酸乙酰）等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧．某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖丙所示．請你根據(jù)光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：
          減少機動車有害氣體尾氣的排放
          減少機動車有害氣體尾氣的排放
          ．
          

			
          
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          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          


          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是       
 。
          


          
 
          
  
  
          第1組
          
            		
  
  
          第2組
          
            		
  
  
          第3組
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S (單質(zhì))
          
            		
  
  
          SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          
            		
  
  
          SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
          
            		
 
          

          


          Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。
          


          


          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                     
   。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3                    
B．Na2SO3固體濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒                    
D．銅與熱的濃硫酸
          


          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的
過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
          


          
 
          
  
  
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          
            		
  
  
          91：9
          
            		
  
  
          1：1
          
            		
  
  
          9：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—)
=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                    
 。
          


          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          


          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案①
          
            		
  
  
          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          
            		
  
  
          紫紅色褪去
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案②
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案③
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
          
            		
 
          

          


           
          


          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    
，原因                                 。
          


          如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整。
          


          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                          
 。
          


           
          

			
          
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