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				2.21  某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng).設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)    材料一:小組交流摘錄  學(xué)生1:加熱前.無現(xiàn)象發(fā)生,加熱后.液面下銅絲變黑.產(chǎn)生氣泡.有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中.黑色物質(zhì)是什么?值得探究!  學(xué)生2:.我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì).后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w.我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4.                      △                   學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑.而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚.會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng).我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S=Cu2S.  材料二:探究實(shí)驗(yàn)剪輯  實(shí)驗(yàn)1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑.然后插入稀硫酸中.銅絲重新變得光亮.溶液呈藍(lán)綠色,將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑.然后插入稀硫酸中無變化.  實(shí)驗(yàn)2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲.插入稀硫酸中無變化,將濃硫酸液面下方變黑的銅絲.插入稀硫酸.黑色明顯變淺.溶液呈藍(lán)綠色.  實(shí)驗(yàn)3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì).經(jīng)過濾.稀硫酸洗.蒸餾水洗.干燥后放入氧氣流中加熱.然后冷卻.用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右.  實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲.98.3% H2SO4.品紅溶液.澄清石灰水.CCl4.NaOH溶液等藥品.銅絲被卷成螺旋狀.一端沒入濃H2SO4中.另一端露置在液面上方.  以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄  根據(jù)上述材料回答下列問題  (1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是                 ,D.E兩支試管中CCl4的作用是             .  (2)加熱過程中.觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧.起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì).在持續(xù)加熱濃硫酸時(shí).淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:    .  (3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱.很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色.但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.你的猜想是:           .  設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜                         .  (4)根據(jù)上述研究.結(jié)合所學(xué)知識.你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．請回答：
          ①A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是
           
          （填化學(xué)式），其原因是
           
          ；
          ②C在元素周期表的位置是
           
          ，C的第一電離能比D的
           
          （填“大”或“小”）；
          ③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
           
          ，E的電負(fù)性比D的
           
          （填“大”或“小”）；精英家教網(wǎng)
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO2的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          ①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進(jìn)入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
           
          性；
          ②將注射器中2mL
           
          （填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
           
          現(xiàn)象，可證明SO2是酸性氧化物；
          ③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ． 
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
           
          ；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
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          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
          尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
          ③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
          D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
          E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          
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          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol   
          2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
              尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
          ③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明      （填字母）。
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定 
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小 
          D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
          E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2 
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
           
          

			
          
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