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				20．已知A-L所代表的物質(zhì).除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì).它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去)  已知:a．通常狀況下.A是淡黃色固體.C是紅棕色固體.D是氣體單質(zhì).E是無(wú)色無(wú)味氣體,b．反應(yīng)②-③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng).反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一,c．B是由兩種元素組成的化合物.其質(zhì)量比為7:5,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?    (1)A的電子式     .B的化學(xué)式      .  (2)反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件         .寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱        .  (3)完成下列反應(yīng)方程式:   ①I+G→M+L的離子方程式:             .  ②反應(yīng)④的化學(xué)方程式:              .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （10分）已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去）
          已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）A的電子式               ，B的化學(xué)式                 。
          （2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                              ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱                            。
          （3）完成下列反應(yīng)方程式：
          ①I+G→M+L的離子方程式：                                              ，
          ②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                  。
          

			
          
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          已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去）
            
          已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
            
          （1）A的電子式                ，B的化學(xué)式                  。
            
          （2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                               ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱                             。
            
          （3）完成下列反應(yīng)方程式：
            
           ①I+G→M+L的離子方程式：                                               ，
            
          ②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                   。
          

			
          
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          （10分）已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去）
          已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）A的電子式               ，B的化學(xué)式                 。
          （2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                              ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱                            。
          （3）完成下列反應(yīng)方程式：
          ①I+G→M+L的離子方程式：                                              ，
          ②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                  。
          

			
          
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          菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

          請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
          離子
                     		開始沉淀時(shí)的pH
                     		完全沉淀時(shí)的pH
           
          Fe2＋
                     		6.3
                     		9.7
           
          Fe3＋
                     		1.5
                     		3.2
           
          Zn2＋
                     		6.2
                     		8.0
           
           
          （1）下列試劑中，________（填代號(hào)）可作為試劑甲的首選。
          A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸
          根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （2）氫氧化鐵固體會(huì)吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？
          洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
          （3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。
          a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO
          （4）經(jīng)測(cè)定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17  mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。
          

			
          
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          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
          BC
          BC
          ．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時(shí)的離子方程式
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          （提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
          已知1mol HNO3的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO3的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
          原料成本較低
          原料成本較低
          ，弊是
          產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
          產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染
          ．
          （4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
          （a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
          （b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          回答下列問題：
          ①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          ；
          ②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          m
          233
          =
          V
          200
          m
          233
          =
          V
          200
          （用含m、V的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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