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				核外電子排布.推導(dǎo)化學(xué)式(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)  [點(diǎn)題] 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁 元素.鎵的原子序數(shù)為31.屬ⅢA族.鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃.鎵有過(guò)冷現(xiàn)象.它可過(guò)冷到-120℃.由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是   A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 B． 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中  C．鎵與鋅.錫.銦等金屬制成的合金.可用在自動(dòng)救火的水龍頭中  D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵.其主要用途是制造半導(dǎo)體材料.被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食 .這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)  [點(diǎn)晴] D .  [點(diǎn)題] 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子.這種粒子稱為“四中子 .也有人稱之為“零號(hào)元素 .下列有關(guān)“四中子 粒子的說(shuō)法不正確的是       A．該粒子不顯電性      B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4  C．在周期表中與氫元素占同一位置  D．該粒子質(zhì)量比氫原子大   [點(diǎn)晴] C.  [點(diǎn)題] A.B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí).A放出的能量大于B放出的能量,C.D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí).D吸收的能量大于C吸收的能量.若A.B.C.D間分別形成化合物.屬于離子化合物的可能性最大的是  A．D2A   B．C2B   C．C2A    D．D2B  [點(diǎn)晴]本題考察金屬.非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征.離子化合物形成特點(diǎn)及與能量的關(guān)系.要善于從能量的變化來(lái)判斷金屬性.非金屬性的強(qiáng)弱.根據(jù)A.B得2個(gè)電子.C.D失1個(gè)電子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).判斷A.B為ⅥA族元素.再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則.A形成穩(wěn)定離子時(shí)放出能量大于B.說(shuō)明A非金屬性強(qiáng)于B.C形成穩(wěn)定離子時(shí)吸收能量小于D.說(shuō)明C金屬性強(qiáng)于D.所以C.A最易形成離子化合物C2A.能量越低越穩(wěn)定的原則是化學(xué)變化中的基本原則.但同學(xué)們對(duì)這一點(diǎn)很不敏感.在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問(wèn)題.故選C.  [點(diǎn)題]下列六種化合物(A-F)中含有的元素不多于三種.且分子內(nèi)所含X.Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表.          化合物      A      B      C      D      E      F          ω(x)      0.1653      0.2069      0.2781      0.4211      0.8743      0.2089          ω(y)      0.8347      0.7852      0.7019      0.5338      0      0.7911          常壓下t℃的  密度g/cm3      1.448        1.145        1.42        2.97×10-3  (0℃)      0.68      -          沸點(diǎn)/℃      57      30.4      8.3      -12      -111.8      145          熔點(diǎn)/℃      -70.4      -118      -122      -130      -185      3          分子極性      非極性      極性      極性      極性      非極性      -         根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:計(jì)算化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量.  確定六種化合物的化學(xué)式.寫出推理和計(jì)算過(guò)程.  [點(diǎn)晴]  要點(diǎn)之一:D中所含的另一種元素的總式量為:66.5×=3,元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3小的唯有H元素.故D分子中必有3個(gè)氫原子.要點(diǎn)之二:據(jù)要點(diǎn)之一.推定E為氫化物.設(shè)其分子式為XHn ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則:.a=7n.經(jīng)討論.當(dāng)n=4.a=28時(shí)符合題意.因此X為Si  要點(diǎn)之三:據(jù)要點(diǎn)一與要點(diǎn)二可立即假設(shè)D為SiH3Y. 要點(diǎn)之四:設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b, 據(jù) 得b=35.5.故Y是Cl         要點(diǎn)之五:由F中X.Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù).可求得其最簡(jiǎn)式為SiCl3.從價(jià)態(tài)不難得出F的分子式為Si2Cl6.因此各物質(zhì)分別為:A.SiCl4, B.SiHCl3, C.SiH2Cl2, D.SiH3Cl, E.SiH4, F.Si2Cl6			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           

          （2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
           

          （3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
           
          ，其原因是
           
          ．
          （4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
           
          ．
          （5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
           
          ，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
           
          ，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
           
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
           
          ．
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填元素符號(hào)），其原因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
           
          ；1mol B2A4分子中含
           
          molσ鍵．
          （4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為
           
          ，乙為
           
          ；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
          （1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
           
          ．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
           
          ＞
           
          ．（用化學(xué)式表示）
          （2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
           
          ，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
           
          ，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化．
          （3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
           
          ，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
           
          ．
          

			
          
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          （2010?海南）I下列描述中正確的是
          C、D
          C、D

          A、CS2為V形的極性分子
          B、Cl03- 的空間構(gòu)型為平面三角形
          C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
          D、SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化
          Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Ni原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ；
          （2）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
          ＞
          ＞
           FeO（填“＜”或“＞”）；
          （3）Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
          6
          6
          、
          6
          6
          ；
          （4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
          LaNi5
          LaNi5
          ；
          （5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
          一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
          一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
          ，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
          配位鍵
          配位鍵
          ；
          ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在
          氫鍵
          氫鍵
          ；
          ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          

			
          
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          尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
          （1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
          配位鍵
          配位鍵
          ．與NO3-互為等電子體的一種化合物是
          SO3等
          SO3等
          （寫化學(xué)式）．
          （4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
          12
          12
          個(gè)．
          ②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          
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