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				3．能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是  ① 分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH,② 分別向濃度均為1mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外觀基本相同的Zn粒,③ 測(cè)定一定濃度的CH3COONa溶液的pH,④ 將1.0mol·L-1的HCl溶液和1.0mol·L-1的CH3COOH溶液分別稀釋100倍.并分別測(cè)定兩種溶液稀釋前后的pH,⑤ 將等濃度鹽酸和醋酸分別滴加到等濃度的Na2CO3溶液中.   A．除⑤外均可以   B．只有①和③    C．全部    D．只有②和⑤			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          現(xiàn)有下列物質(zhì)：
          

          ①H2S、
          

          ②NH3、
          

          ③H2SO4、
          

          ④NaHCO3、
          

          ⑤CH3COOH、
          

          ⑥KNO3溶液、
          

          ⑦鹽酸、
          

          ⑧酒精、
          

          ⑨二元酸H2A等．
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào))．
          

          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是________．不能確定的是________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)．你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是________；
          

          (2)H2S在水中的電離方程式為_(kāi)_______；NaHCO3在水中的電離方程式為_(kāi)_______；已知H2A的電離方程式為：H2AH+＋HA－；HA－H+＋A2－．試判斷H2A是________電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)．
          

          (3)2 mol/L的鹽酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100 ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；
           

          (4)已知CH3COO－＋H+CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是________
           

          A．加NaOH
           

          B．加鹽酸
           

          C．加水
           

          D．升高溫度
           

          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為_(kāi)_______；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________．
           

          

          

			
          
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          （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          


          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
          


          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         
。不能確定的是        
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是
                                        
          


                                          
                            ；
          


          （2）H2S在水中的電離方程式為                        
__________；
          


          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  
；
          


          已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-      
H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          


          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     
V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     
V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

          


                                                                     
；
          


          （4）已知CH3COO-+H+   
CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）                                                         

          


           A.加NaOH      
B.加鹽酸       
C.加水       
D.升高溫度
          


           已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          
；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                 
                          。
          


           
          

			
          
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          （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                                      ；
          （2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
          已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                                     ；
          （4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）                                                         
           A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度
           已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。
           
          

			
          
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          （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                                      ；
          （2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
          已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                                     ；
          （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。
          

			
          
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          （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                                      ；
          （2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
          已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                                     ；
          （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。
          

			
          
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