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				18．下列各項(xiàng)中按由大到小的順序排列的是  A．等體積等pH的鹽酸.醋酸和稀硝酸與足量的鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積  B．等體積等濃度的碳酸鈉.碳酸氫鈉.氯化銨和NaHSO4溶液的pH  C． 已知0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3.Na2A溶液中的Na+.A2-.HA-.H+.OH-的物質(zhì)的量濃度  D． 常溫下.pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中Cl-.NH4+.OH-.H+的物質(zhì)的量濃度  答案:B.  解析:A項(xiàng)中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性.與鎂粉反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣.鹽酸是強(qiáng)酸.醋酸是弱酸.若pH相等則一定是醋酸的濃度大.所以等體積等pH的醋酸與足量的鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣更多,硫酸氫鈉電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-.所以其溶液為強(qiáng)酸性.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽.所以其水解后溶液呈弱酸性.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以水解使溶液呈弱堿性.但碳酸鈉是CO32-的水解.碳酸氫鈉是HCO3-的水解.碳酸鈉水解程度更大.所以碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性稍強(qiáng),若H2A是強(qiáng)酸.則0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=0.7.與已知條件矛盾.所以H2A并不是強(qiáng)酸.而是弱酸.則Na2A溶液中存在若干電離過(guò)程.按主次關(guān)系排列如下:  Na2A=2Na++A2-.A2-+H2OHA-+OH-. HA-+H2O  H2A+OH-.H2O  H++OH-.則大小關(guān)系為:c(Na+)> c(A2-)>c(OH-)> c(HA-)>c(H+), pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中有電荷守恒關(guān)系:c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+).所以當(dāng)pH=7時(shí).c(H+)=c(OH-) .則有:c(Cl-)=c(NH4+).即:c(Cl-)=c(NH4+)> c(H+)=c(OH-).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                    。
              
             
                  
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          C2H4
                        		        
          C2H6
                        		        
          C2H6O
                        		        
          C2H4O2
                        		        
          C3H6
                        		        
          C3H8
                        		        
          C3H8O
                        		        
          C3H6O2
                        		        
          C4H8
                        		        
          C4H10
                        		   
            
                          
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                 。（填序號(hào)）
              
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色
              
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
                  
          II．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
              
          （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：  C                 ，F(xiàn)                  。
              
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是                。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。
              
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
              
              
             
                  
               
                            
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              a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
              
          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
              
          ①Z的化學(xué)式為                      。
              
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                 。
              
          

			
          
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          (14分) 
          


          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
          


          
 
          
  
  
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          C2H4
          
            		
  
  
          C2H6
          
            		
  
  
          C2H6O
          
            		
  
  
          C2H4O2
          
            		
  
  
          C3H6
          
            		
  
  
          C3H8
          
            		
  
  
          C3H8O
          
            		
  
  
          C3H6O2
          
            		
  
  
          C4H8
          
            		
  
  
          C4H10
          
            		
 
          

          


          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          


          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          


          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          


          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          


          （1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          


          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          


          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          


          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          


          ①Z的化學(xué)式為                    。
          


          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          


           
          

			
          
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          （2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
          CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
2.44ⅹ10-6
K1
K2
          ①試判斷K1
          ＜
          ＜
          K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
          ②該反應(yīng)的熵變△S
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
          ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）；
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
          b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          ④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
          9
          10
          ，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
          20%
          20%
          ．
          （3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
          ACB
          ACB
          （填字母）；
          ②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）之比為
          104：1
          104：1
          ．
          （4）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          
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          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
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          C2H4
          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          

			
          
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          (14分) 
          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
          1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          		10
          C2H4
          		C2H6
          		C2H6O
          		C2H4O2
          		C3H6
          		C3H8
          		C3H8O
          		C3H6O2
          		C4H8
          		C4H10
          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          

			
          
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