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				11．t℃ 時(shí).將2mol N2和1mol H2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):  N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 (g ),ΔH <0  2min后反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mo1.請?zhí)顚懴铝锌瞻?  (1)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡.生成NH3的平均反應(yīng)速率為       ,平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為        .  (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化  C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n molN2的同時(shí)消耗3n mol H2  E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n molN2的同時(shí)消耗2n mol NH3  F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化  (3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后.改變某個(gè)條件.引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)下列物理量數(shù)值一定增大的是     A．N2的濃度  B．氣體的平均分子量  C．生成NH3的物質(zhì)的量  D．H2的轉(zhuǎn)化率   (4)維持上述條件不變.加入a mol N2.b mol H2.cmol NH3.反應(yīng)向逆方向進(jìn)行.平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2 mo1.則c的取值范圍是     .  (5)保持溫度不變.使體積縮小為原來的一半.則N2的體積分?jǐn)?shù)   (填“增大 .“減小 或“不變 ).請通過計(jì)算證明你的結(jié)論.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?開封一模）t℃時(shí)，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
          F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          （3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
          BD
          BD

          A．向容器中通入少量N2
          B．向容器中通入少量H2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
          0.2＜C≤
          2
          3
          0.2＜C≤
          2
          3
          ．
          （5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計(jì)算證明你的結(jié)論．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          ．
          

			
          
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          以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
          ①該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
          c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
          ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          不
          不
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
          若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          正向
          正向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          

H2O

CO

H2

CO
          

          

1

650

2

4

1.6

2.4

6
          

          

2

900

1

2

0.4

1.6

3
          

          

3

900

a

b

c

d

t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.13mol/（L．min）
          0.13mol/（L．min）
          （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （取兩位有效數(shù)字）
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          c
          c
          （填寫序號(hào)字母）．
          a．及時(shí)分離出CH3OH氣體                
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
          d．選擇高效的催化劑．
          

			
          
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