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實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(即像H₂O＋H₂O===H₃O^＋＋OH^－那樣)，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。問在25℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_W關(guān)系為

A.K＞K_W                                                                                                   B.K=K_W

C.K＜K_W                                                                                     D.無法比較

(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是                            。

(2)25 ℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)        1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生                                        (寫離子方程式)反應(yīng)而造成的。

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水，又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H₂O+H₂O==H₃O⁺+OH^-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

⑴純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是                              

⑵25℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)     1×10^-14(填＜、＝、＞)

⑶在純硫酸和純硝酸的混合酸中，存在的陰離子主要是          ，這是因?yàn)樵诨旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡，還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水的條件下，混合酸中必然發(fā)生反應(yīng)：               （寫離子方程式）而造成的。

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關(guān)系為（　�。�

A． K>K_w　                  B．   K＝K_w　         C．   K<K_w　  　    D．   無法比較