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				8．類比遞推選擇題.  基礎(chǔ)1 定性分析選擇題  定性分析選擇題又稱普通選擇題.所謂定性分析.就是對化學(xué)概念的性質(zhì).本質(zhì)等屬性的界定.利用基本概念和基本理論.物質(zhì)的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)等為素材.考查學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能以及教材中已揭示出來的基本概念.基本規(guī)律與法則.來分析和解決化學(xué)問題.  典型題型與例題  題型一 分析選項(xiàng)型    [例題1] “垃圾是放錯了位置的資源 .應(yīng)該分類回收利用.生活中廢紙.廢棄的塑料袋.醫(yī)院的廢輸液管.廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用.它們屬于    A．無機(jī)物  B．高分子化合物  C．鹽類  D．糖類    [解析] 這是一道常識題.廢紙是纖維素.廢塑料.廢輸液管.廢橡膠制品是合成高分子材料.所以它們都是高分子化合物.所以答案選B    [例題2] 對下列各組離子的敘述正確的是    A．H+.ClO-.Ba2+.HCO3-能在水溶液中大量共存    B．Mg2+.NH4+.Fe2+.NO3-能在酸性溶液中大量共存    C．Fe3+.K+.SCN-.Cl-能大量共存且溶液顯紅色    D．Na+.NO3-.CO32-.SO32-能在堿性溶液中大量共存    [解析] 我們可以對選項(xiàng)逐一分析進(jìn)行篩選.A選項(xiàng)H+和HCO3-.不能大量共存,B選項(xiàng)在酸性溶液就有大量H+存在.這樣一來H+和NO3-就有強(qiáng)氧化性.會氧化Fe2+:C選項(xiàng)Fe3+和SCN-會反應(yīng)生成Fe(SCN)3.不能大量共存.所以答案選D.    [例題3] 下列物質(zhì)久置空氣中.其中通過直接觀察無法確定其是否變質(zhì)的是    A．硫酸亞鐵晶體 B．亞硫酸鈉粉末 C．塊狀氫氧化鈉 D．苯酚晶體    [解析] 硫酸亞鐵晶體由淺綠色變成棕黃色,塊狀氫氧化鈉變成粉末狀的碳酸鈉,  苯酚晶體由白色變成粉紅色,亞硫酸鈉粉末變成硫酸鈉粉末.顏色與狀態(tài)都沒變.所以  答案選B.    [借鑒意義] 這類選擇題.我們可以根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理.在正確理解題意的基礎(chǔ)上.對選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析.通過尋找各種不合理的因素.得到正確的答案.方法主要有直選法.篩選法.篩選法又叫排除法或淘汰法.由于這類選擇題命題意思多不完整.必須經(jīng)過選項(xiàng)的補(bǔ)充.限制才能有完整的題意.否則便無法解答.解此類題時常常要用到篩選法.掌握這種方法的要領(lǐng)是以題給條件為"篩子".將選項(xiàng)逐項(xiàng)分析.放棄錯誤的.留下正確的.其主要類型有:分次篩選反駁篩選等.比如例題2.3兩題就是對選項(xiàng)逐一分析.進(jìn)行篩選而找到答案的.  題型二 具體代入型    [例題4] A和M為兩種元素.已知A位于短周期.巳A2-與M+的電子數(shù)之差為8.則下列說法中正確的是    A．A和M原子的電子數(shù)之和可能為11 B．A和M的原子序數(shù)之差為8    C．A和M的最外層電子數(shù)之和為8  D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7    [解析] 根據(jù)題意令A(yù)為O.M為K.或A為S.B為Na.或A為O.B為Li.可以得出答案為A.      [例題5] 單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y.由此可知    A．當(dāng)X.Y都是金屬時.X一定比Y活潑    B．當(dāng)X.Y都是非金屬時.X一定比Y活潑    C．當(dāng)X是金屬時.Y可能是金屬.也可能是非金屬    D．當(dāng)X是非金屬時.Y可能是金屬.也可能是非金屬    [解析] A正確.比如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,B當(dāng)X.Y都是非金屬時.X不一定比Y活潑.比如2NaBrO3+I2=== 2NalO3+Br2.C正確.比如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2++H2↑,D錯誤.所以答案選AC.    [借鑒意義] 這類題目給出的條件很抽象.看似簡單卻很容易出錯.若選擇具體  的事物作為研究對象.把抽象的問題具體化.往往會收到意想不到的效果.方法主要有  具體代入法或代入特例反駁法.比如例題4就找出符合題意的具體物質(zhì)代入進(jìn)行驗(yàn)證  判斷.得到正確的答案.例題5就是代入特例反駁法.  題型三 本質(zhì)特征型    [例題6] 5mL物質(zhì)的量濃度為18mol／L的硫酸中加入足量銅片并加熱.充分反應(yīng).下列有關(guān)說法中正確的是     A．有0．09mol的硫酸被還原  B．有0．045mol的硫酸被還原    C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余  D．消耗的銅的質(zhì)量.一定少于2．88g    [解析] 解答此題容易陷入根據(jù)化學(xué)方程式計算的誤區(qū).必須抓住問題的本質(zhì):強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性.隨反應(yīng)的進(jìn)行.濃硫酸變稀.氧化性變?nèi)跸?反應(yīng)將終止.因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量-定少于0．09mol.被還原的硫酸一定少于0．045mol.同樣.參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2．88 g.因此正確答案為D.類似的問題還有MnO2與濃鹽酸.Cu與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)等.    [例題7] 由于工業(yè)的發(fā)展.水資源污染日趨嚴(yán)重.水的凈化處理一直是受到高度重視的研究課題.某些含Al3+.Fe3+的化學(xué)試劑可用于凈水.如聚合硫酸鐵.其化學(xué)式為[Fe2(OH)m(SO4)3 -  ]n.式中m不可能為    A．6  B．4  C．3  D．2    [解析] 題給物質(zhì)的化學(xué)式很復(fù)雜.我們善于抓住問題的本質(zhì).就是3-≠0.即m≠6.所以選A.抓住了題目所提供的本質(zhì)特征.貌似很復(fù)雜的問題可以迎刃而解.  [借鑒意義] 要善于抓住題目所提供的各種本質(zhì)特征(如:反應(yīng)本質(zhì)特征.物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征.數(shù)值特征.位置特征等).弱化或去掉干擾信息.實(shí)現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)換和突破.就好比俗語說:"打蛇要打七寸".分析問題就是要找到問題的實(shí)質(zhì).比如例題7認(rèn)識到硫酸根的個數(shù)不能為零.所以m≠6.  基礎(chǔ)1題型訓(xùn)練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
          由此推知：
          （1）A原子符號是
          11H
          11H
          ；
          （2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是

          （3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：
          2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
          2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O

          單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：
          3Mg+N2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Mg3N2
          3Mg+N2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Mg3N2
          ；
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律．
          （1）甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第
          三
          三
          周期的
          鈉、鎂、鋁
          鈉、鎂、鋁
          三種元素．最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
          ①
          鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
          鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
          ，
          ②
          鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
          鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
          ，
          ③
          鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
          鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
          ．
          （2）乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
          該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
          ①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
          A：
          HNO3
          HNO3
          ；B：
          CaCO3
          CaCO3
          ；C：
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          ．
          ②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
          CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種核電荷數(shù)小于18的元素，其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子核外K層比M層電子數(shù)多1，，E形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
          由此推知：
          （1）A原子符號是
          11H
          11H
          ；
          （2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是

          （3）E元素形成的單質(zhì)與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的方程式：
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中：C、D是金屬元素；A和C原子的最外層電子都只有一個；B和E原子的最外層電子數(shù)相同，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
          （1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號：A
          H
          H
           B
          O
          O
           C
          Na
          Na
            D
          Al
          Al
           E
          S
          S

          （2）用電子式表示C、E兩元素形成的化合物的過程：

          （3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          
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          某同學(xué)設(shè)計了如下一套實(shí)驗(yàn)方案探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
          （1）請將下表中的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行配對并補(bǔ)充所缺現(xiàn)象．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞
          2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
          3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
          4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)          		
A．
          浮在水面、四處游動直至溶解、發(fā)出咝咝聲、溶液變成紅色
          浮在水面、四處游動直至溶解、發(fā)出咝咝聲、溶液變成紅色


          B．產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色
          C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
          D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
          


          
實(shí)驗(yàn)方案
1
2
3
4
          

          
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          B
          B
          		
A

          D
          D
          		

          C
          C
          （2）通過本探究實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是
          同周期從左到右金屬性逐漸減弱
          同周期從左到右金屬性逐漸減弱
          ．
          

			
          
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