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				已知KMnO4.MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化: MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+2H2O  某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù).準確稱取1.20g軟錳礦樣品.加入2.68g草酸鈉固體.再加入足量的稀硫酸并加熱.充分反應(yīng)之后冷卻.濾去雜質(zhì).將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中.再用0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定.當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng).試回答下列問題:   ⑴配平: MnO4-+ C2O42-+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O  ⑵0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液應(yīng)置于  滴定管中,判斷滴定終點的依  據(jù)是                      ,  ⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)  .若回答“能 .  請給出計算結(jié)果,若回答“否 .試說明原因             ,  ⑷若在實驗過程中存在下列操作.其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是    .  A．滴定前尖嘴部分有一氣泡.滴定終點時消失,B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中.未將燒杯.玻棒洗滌,C．滴定前仰視讀數(shù).滴定后俯視讀數(shù),D．定容時.俯視刻度線,E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
          某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：  
          ⑴配平：  MnO4－＋  C2O42－＋ H＋―  Mn2＋＋  CO2↑＋  H2O
          ⑵0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據(jù)是                                           ；
          ⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因                                ；
          ⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是         。
          A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。
           
          

			
          
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          已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
          某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題： 
          ⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋  CO2↑＋ H2O
          ⑵0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于    （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據(jù)是                                           ；
          ⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)    （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因                                ；
          ⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是         。
          A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。
          

			
          
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          已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
          


          某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：  
          


          ⑴配平：  MnO4－＋  C2O42－＋ 
H＋―  Mn2＋＋  
CO2↑＋  H2O
          


          ⑵0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據(jù)是                      
                     ；
          


          ⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因                                
；
          


          ⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是         
。
          


          A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。
          


           
          

			
          
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           已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
            
          某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：  
            
          ⑴配平：  MnO4－＋  C2O42－＋  H＋―  Mn2＋＋   CO2↑＋  H2O
            
          ⑵0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應(yīng)置于     （選填“甲”或“乙”）滴定管中；判斷滴定終點的依據(jù)是                                            ；
            
          ⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因                                 ；
            
          ⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是          。
            
          A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；D．定容時，俯視刻度線；E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。
          

			
          
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          已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：
          

          MnO4－＋C2O42－＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)
          

          MnO2＋C2O42－＋4H+→Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
          

          某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉晶體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．
          

          試填空以下問題：
          

          (1)
          		

          

          配平：________MnO4－＋________C2O42－＋________H+→________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O
          

          

          

          (2)
          		

          

          此實驗判斷滴定終點的方法是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是________若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250.0，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

          

			
          
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