A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C.Ca(OH)₂(s)+NH₄HCO₃(s)CaCO₃(s)+NH₃(g)+2H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和熱為57.2 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.2 kJ

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)====H₂O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

下列說法或表示方法正確的是(    )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石，s)====C(石墨，s)；ΔH=-1.90 kJ／mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=+285.8 kJ／mol

D.在稀溶液中H⁺ (aq)+ OH^- (aq)==== H₂O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol。若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

下列說法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃時(shí),2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

下列說法或表示方法正確的是

1. A.
   等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時(shí)放出的熱量相同
2. B.
   由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝-1.90 kJ·mol^-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
3. C.
   氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
4. D.
   1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱