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				13．      (3)環(huán)形玻璃攪拌棒.量筒     (5)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度.  ②控制陰離子相同.排除陰離子的干擾.將FeCl3改為Fe2(SO4)3 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
           
          （填序號）．
          ①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管（內(nèi)壁附著一層銀）
          ②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
          ③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4溶液
          ④用小燒杯在托盤天平上稱取10.5g NaOH固體
          ⑤不慎將苯酚溶液灑到皮膚上，立即用酒精清洗
          ⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
          ⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體．
          

			
          
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          新鮮水果、蔬菜．乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖：

          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
          （1）檢查滴定管活塞是否
          轉(zhuǎn)動
          轉(zhuǎn)動
          ，滴定管是否
          漏水
          漏水
          ．
          （2）洗滌用
          蒸餾水
          蒸餾水
          將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
          （3）洗滌用鹽酸標準溶液潤洗
          酸
          酸
          式滴定管
          2-3
          2-3
          次，用氫氧化鈉潤洗
          堿式
          堿式
          滴定管
          2-3
          2-3
          次
          （4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方
          2-3
          2-3
          厘米處．
          （5）趕走氣泡使液面處于
          0
          0
          刻度或
          0
          0
          刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
          （6）滴定用堿式滴定管移
          20
          20
          毫升待測液于錐形瓶中，滴入
          2-3
          2-3
          滴酚酞試液．用
          左
          左
          手控制活塞，
          右
          右
          手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶中 溶液顏色變化
          錐形瓶中 溶液顏色變化
          ，當溶液至無色且
          30
          30
          秒不再恢復紅色，記下刻度．
          （7）計算：重復滴定
          2-3
          2-3
          次，取其平均值，按下式計算C（OH-）=
          c(標準)×V(標準)
          V(待測)
          c(標準)×V(標準)
          V(待測)
          ．
          

			
          
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          （2012?湖南一模）下列實驗中所選用的儀器合理的是（　　）
          

			
          
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          某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
          （1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
          a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
          ECDBAGF（或ECBADGF）
          ECDBAGF（或ECBADGF）
          ．
          b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
          酚酞
          酚酞
          ．
          c、在G操作中如何確定終點？
          滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          ．
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
          偏大
          偏大
          ，原因是
          滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
          滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
          ．
          （3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）
          4.20
          4.20
          mol/L．
          

			
          
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