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				5．答案:D  解析:溫度由25℃升高到50℃時.固體的質(zhì)量沒有變化.說明在25℃-50℃時MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化.A說法正確,溫度升高到75℃時.固體的質(zhì)量發(fā)生了變化.  MnC2O4·2H2O可能是按如下化學(xué)方程式反應(yīng)的:MnC2O4·2H2OMnC2O4+2H2O↑.據(jù)此可算出17.9 g MnC2O4·2H2O完全分解應(yīng)得到殘渣14.3 g.與表中實驗數(shù)據(jù)正好相符.說明上述假設(shè)成立.進而可判斷B.C兩說法正確.D說法錯誤.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
          （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
          CO、CH3OH
          CO、CH3OH
          ．
          乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
          ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          1
          3
          1
          3
          ．
          ②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
          （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的
          0.7
          0.7
          倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
          ．
          ②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，
          b
          b
          （填“a”或“b”）極增重
          0.32
          0.32
          g．
          

			
          
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          開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
          （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是______．
          乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
          ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______．
          ②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
          A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
          （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的______倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是______．
          ②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，______（填“a”或“b”）極增重______g．
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          開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
          （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是    ．
          乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
          ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是    ．
          ②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是    （填字母）．
          A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
          （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
          已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的    倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是    ．
          ②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，    （填“a”或“b”）極增重    g．
          

			
          
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          （2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為
          KA＞KC＞KB
          KA＞KC＞KB
          ，若從B點到D點，可采用的措施是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．加入少量鹽酸
          b．加入少量碳酸鈉
          c．加入少量氫氧化鈉
          d．降低溫度
          （2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為
          NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
          NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
          ．
          （3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負極材料反應(yīng)的電極式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ．
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是
          生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
          生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
          （1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
           
          （填字母）．
          A．向裝置中充入N2             
          B．向裝置中充入過量的O2
          C．使用更高效的催化劑
          D．升高溫度
          （2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
           
          （填字母）．
          A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
          （3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
           
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          （4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
           
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