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				010L×6mol·L-1-0.01 mol＝0.05mol.則硝酸銅的物質(zhì)的量為:  1/2×0.05mol＝0.025mol  (3)根據(jù)銅元素守恒和電子守恒得:  n + 2n(Cu2O)＝0.025 mol -①  2n(Cu)+2n(Cu2O)＝3n -②  聯(lián)立①.②兩式.代入數(shù)據(jù)解得n(Cu2O)＝n(CuO)＝0.005 mol  < 3/2n(NO)＝0.015,  ②式-①式得n-0.025＝0.005      n(Cu)> 0.005  故0.005< n(Cu)< 0.015  選做題部分(本部分包括4小題.共30分.考生可從中選做3個題目.多選多做不計分)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液一定呈中性的是（　�。�
          

			
          
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          硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
          （1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu（s）+2H+（aq）+
          12
          O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          ，當有1mol H2O2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ正
          ＞
          ＞
          υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率υ（SO2）=
          80 L?mol-1
          80 L?mol-1
          ，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ．
          如改變條件使上述反應的平衡常數(shù)K值增大，則該反應
          ad
          ad
          （填寫序號）
          a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
          c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達平衡時體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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          右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?哈爾濱模擬）4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0.4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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