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（2012?南京模擬）實(shí)驗(yàn)室一般用回收的粗銅屑（含少量Cu₂O）與H₂SO₄、HNO₃混合稀溶液反應(yīng)制備CuSO₄?5H₂O晶體，反應(yīng)可在如圖所示裝置中進(jìn)行．
回答下列問(wèn)題：
（1）C裝置的作用是．
（2）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來(lái)吸收無(wú)色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）準(zhǔn)確稱取上述粗銅屑（設(shè)僅含Cu和Cu₂O）3.28g，與足量稀硝酸充分反應(yīng)，得到無(wú)色氣體672.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

（2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請(qǐng)完成下列計(jì)算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)�、氧氣參與反應(yīng)）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO₂與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過(guò)濾，向?yàn)V液中通入V L CO₂后開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO₂使沉淀完全．過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=，V=．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．

將下列四種物質(zhì)：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學(xué)式分別填在空白處，并組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式：
+-++H₂O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②堿石灰的作用是．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒(méi)有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅（主要成分為Cu₂O、Cu）冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為．