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				22．答案:(1)①碳酸氫鈉放出氣泡快    ②碳酸氫鈉.53:42    ③不正確  (2)①關(guān)于碳酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的研究    ②溫度計.托盤天平    吸熱 放熱 吸熱.放熱  a.c  解析:(1)NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng).前者反應(yīng)速率塊.故反應(yīng)開始時.盛碳酸氫鈉的試管中放出氣泡快.產(chǎn)生的CO2氣體多.氣球體積先變大.由關(guān)系式NaHCO3-HCl-CO2.Na2CO3-2HCl-CO2可知.NaHCO3.Na2CO3分別與3mL4mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)時.需二者的質(zhì)量分別為:1.008g.0.636g.故均為0.3 g 的NaHCO3.Na2CO3不足.二者全反應(yīng)掉.產(chǎn)生CO2的體積比約為＝53:42.  同學(xué)僅通過感官的冷.熱得出“不管其狀態(tài)如何.NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng).而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng) 的結(jié)論是不正確的.因為NaHCO3.Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是通過NaHCO3.Na2CO3固體溶解的熱效應(yīng)和其飽和溶液與鹽酸反的應(yīng)熱效應(yīng)之和來計算的.  (2)該實驗是研究物質(zhì)反應(yīng)的熱量變化的.所以該研究報告的題目是.該實驗中所用的儀器有試管.藥匙.氣球.玻璃棒.燒杯.量筒.保溫瓶.溫度計.托盤天平等.通過分析上述表中的數(shù)據(jù).知:NaHCO3的溶解是吸熱過程,Na2CO3的溶解是放熱過程,NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng).NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是NaHCO3的溶解和NaHCO3的飽與溶液和鹽酸的反應(yīng)二者的熱效應(yīng)之和.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量的鹽酸反應(yīng)  
          

          [　　]
          

           A.碳酸鈉放出CO2多     B.碳酸氫鈉放出CO2多
           
C.碳酸鈉消耗鹽酸多　　D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多
           
 
 

          

			
          
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          下列敘述中不正確的是
          

          [　　]
          

          A．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
          

          B．溶解性：碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水
          

          C．質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸充分反應(yīng)后，碳酸氫鈉放出二氧化碳多
          

          D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率碳酸鈉比碳酸氫鈉大
          


          

			
          
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          相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是

          1. A.
            碳酸鈉放出
          2. B.
            碳酸氫鈉放出多
          3. C.
            碳酸鈉消耗鹽酸多
          4. D.
            碳酸氫鈉消耗鹽酸多
          

			
          
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          （2013?紹興二模）苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm-3）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等．可能用到的數(shù)據(jù)：
          

          


          
沸點（℃，1atm）
          

          
苯甲酸
苯甲酸乙酯
石油醚
水
乙醇
環(huán)己烷
共沸物（環(huán)已烷-水-乙醇）
          

          
249
212.6
40-80
100
78.3
80.75
62.6
          其制備原理如下：

          制備過程：
          （1）制備粗產(chǎn)品：如圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸（固體）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石．在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成．記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇（從分水器中放出）．
          （2）粗產(chǎn)品的純化：加水30mL，分批加入固體NaHCO3．分液，水層用20mL石油醚分兩次萃�。喜⒂袡C層，用無水硫酸鎂干燥．回收石油醚，加熱精餾，收集210-213℃餾分．
          （1）儀器d的名稱
          冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
          冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
          ，水流方向為
          a
          a
          進
          b
          b
          出．
          （2）該反應(yīng)水浴控制的溫度為
          略高于62.6℃
          略高于62.6℃
          ．
          （3）該反應(yīng)加過量乙醇的目的為
          乙醇相對廉價，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，提高產(chǎn)率；形成恒沸物需要添加乙醇
          乙醇相對廉價，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，提高產(chǎn)率；形成恒沸物需要添加乙醇
          ．
          （4）分水器的作用
          分離產(chǎn)生的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高轉(zhuǎn)化率
          分離產(chǎn)生的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高轉(zhuǎn)化率
          ，分水器的檢漏方法
          關(guān)閉活塞，在分水器中加適量的水，觀察是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)活塞180°，若仍不漏水，說明分水器不漏水
          關(guān)閉活塞，在分水器中加適量的水，觀察是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)活塞180°，若仍不漏水，說明分水器不漏水
          ．如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成
          加熱回流至分水器中水位不再上升
          加熱回流至分水器中水位不再上升
          ．
          （5）固體碳酸氫鈉的作用
          中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸
          中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸
          ，加至
          不再有氣泡產(chǎn)生或pH=7
          不再有氣泡產(chǎn)生或pH=7
          為止．
          （6）經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為
          73.7%
          73.7%
          ．
          

			
          
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          可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（　�。�
          
                
          A、加熱時有氣體放出B、滴加鹽酸時有氣泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
          

			
          
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