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				18．答案:D  解析:A中.分散系微粒粒度在1-100 nm之間的為膠體.小于1 nm的為溶液.大于100 nm的為濁液,B中.在溶液中n(OH-)/n(Al3+)＝3:1時恰好生成Al(OH)3沉淀.n(OH-)/n(Al3+)＝4:1時恰好生成Na[Al(OH)4].故n(OH-)/n(Al3+)<3時.反應(yīng)后Al元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3.3<n(OH-)/n(Al3+)<4時.Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-和Al(OH)3.n(OH-)/n(Al3+)>4時.Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-,C中.鐵與稀硝酸反應(yīng)按n(Fe)/ n(HNO3)≤1:4時.生成Fe3+.n(Fe)/ n(HNO3)≥3:8時.生成Fe2+.在1:4-3:8之間既有Fe3+.又有Fe2+.故A.B.C正確.D中.CO2通入澄清石灰水中反應(yīng):n(CO2)/ n[Ca(OH)2] ≤1:1時生成CaCO3.n(CO2)/ n[Ca(OH)2]≥2:1時生成Ca(HCO3)2.在1:1-2:1之間既有CaCO3.又有Ca(HCO3)2.故D錯誤.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          【解析】A中c(H2CO3)的系數(shù)為2；B中反應(yīng)后溶液顯酸性；D氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na+)+  c(H+)= c(OH-)+ c(B -)，得c(Na+)- c(B -)= c(OH-)- 
              
          c(H+)，計算就可以了
              
          【答案】C
              
          

			
          
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          下面的排序不正確的是
          


               A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4
          


               B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
          


               C．熔點由高到低：Na>Mg>Al 
          


               D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
          


          【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。
          


           
          

			
          
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          一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是  
          


          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          


          B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
          


          C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
          


          D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀
          


          【解析】A中增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，濃度變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡，正確。D屬于沉淀溶解平衡，正確，所以答案是B。
          


           
          

			
          
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          下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
          A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO                               B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
          C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                                                D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
          【解析】A中ICl中I和Cl的化合價分別是＋1價和－1價，A不是氧化還原反應(yīng)。過氧化鈉和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。單質(zhì)氟溶于水，氟是氧化劑，水是還原劑。鉀溶于水，水是氧化劑，鉀是還原劑。所以正確的答案是B。
           
          

			
          
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          下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 
          


          A．CH4 分子的比例模型：       B．NH3的電子式：
          


          C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 
          


          【解析】A中是球棍模型。氨氣是由極性鍵形成的共價化合物，N原子還有1對電子沒有參與成鍵，電子式為。聚乙烯的單體是乙烯，所以其結(jié)構(gòu)簡式為 ，因此正確的答案是C。
          


           
          

			
          
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