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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				17．在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反應(yīng)中.若有3mol水被氧化.則其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是mol                          A．1.5     B．2    C．3    D．4			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （）。
          A.0.15mol      B.0.2mol
          C.0.3mol         D.0.4mol
          

			
          
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          在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是

          1. A.
            0.15mol
          2. B.
            0.2mol
          3. C.
            0.3mol
          4. D.
            0.4mol
          

			
          
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          形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
          O2
          反應(yīng)①
          A
          O2
          反應(yīng)②
          B
          H2O
          反應(yīng)③
          硫酸．回答下列問題：
          （1）A物質(zhì)的化學(xué)式
          SO2
          SO2
          ，B物質(zhì)的化學(xué)式
          SO3
          SO3

          （2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ③
          ③
          （填序號(hào)）．
          （3）SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的
          還原劑
          還原劑
          （填氧化劑或還原劑）除去SO2，達(dá)到減小污染的目的．
          （4）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
          CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
          ．
          

			
          
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          TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．
          （1）制備TiO2的常見方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．已知常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，測(cè)得TiCl4水解后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中c（Ti4+）=
           
          ．
          （2）制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米TiO2．溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO2?bH2O組成的方法如下：
          步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液．
          步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+．重復(fù)滴定2次．滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          


          
滴定
          序號(hào)          		
待測(cè)液體積/mL
NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液
          滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL          		
NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液
          滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
          

          
1
25.00
0.02
24.02
          

          
2
25.00
0.08
24.06
          

          
3
25.00
0.12
24.14
          ①鈦醇鹽Ti（OR）4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
           
          ．
          ③通過計(jì)算確定該樣品的組成
           
          （寫計(jì)算過程）．
          

			
          
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          在硫酸的制備中，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)。
              (1)若98%硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，則a、b的值(a、b可用分?jǐn)?shù)表示)分別是：a=         ,b=         。
              (2)用m(H2O)=k·n(SO3)分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，所用水的質(zhì)量與SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系式(即求k)分別是：
              m1(H2O)=         n1(SO3),m2(H2O)=         n2(SO3)。
              (3)若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質(zhì)量比x(W1為98%的硫酸的質(zhì)量、W2為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量)與SO3的用量的物質(zhì)的量之比y的關(guān)系是         。
          

			
          
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