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				25℃時.某電解質(zhì)的水溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)為1×10-amol/L.下列說法中不正確的是:( )  A.a<7時.水的電離一定受到促進(jìn)  B.a>7時.水的電離一定受到抑制  C.a<7時.溶液的pH一定為a   D.a=7時.該電解質(zhì)一定是鹽			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度．Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c（OH-），然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值．
          下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c（OH-）：
          [儀器與試劑]酸度計(jì)、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol?L-1 氨水
          [實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)]（不必填表格）
          

          


          
燒杯號
V氨水 （mL）
V水（mL）
c （NH3?H2O） （mol?L-1）
c（OH-）
Kb
α
          

          
1
50.00
0.00

1.34×10-3


          

          
2
25.00
25.00

9.48×10-4


          

          
3
5.00
45.00

4.24×10-4


          請根據(jù)以上信息回答下述問題：
          （1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb≈______，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系______
          （2）用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線如下：

          精英家教網(wǎng)

          請指出鹽酸滴定氨水的曲線為______（填A(yù)或B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序______．
          （3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
          4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
          請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=______．
          （4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+
          2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為______．
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
            
          I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
            
          ① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。
            
          ② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：______________________________________
            
                                                                                  。
            
          （2）制取氨氣。
            
          ① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是         
            
          a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
            
          c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
            
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
            
            
           你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。
            
           你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。  
            
          Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
            
          （3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
            
          丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
            
          ②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即
            
          可得出結(jié)論。
            
          請把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。
            
          （4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
            
          丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
            
            
          ①酸堿恰好完全中和時的pH點(diǎn)應(yīng)是_________
            
          （填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
            
          各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。
            
          III．請參與探究
            
          （5）請完成以下探究實(shí)驗(yàn)報告。
            
          【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
            
          【探究方案】
          

			
          
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          亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          探究一 亞硝酸鈉固體的制備
          以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

          （1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
          （2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
          A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2
          探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗(yàn)證
          稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
          mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          KMnO4溶液體積/mL
          		20.60
          		20.02
          		20.00
          		19.98
           
          （3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
          A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          B．錐形瓶洗凈后未干燥
          C．滴定終了仰視讀數(shù)
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    。
          （5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。
          探究三  反應(yīng)廢液的處理
          反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。
          （6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。
          

			
          
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