現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：
實驗1：
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：
①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe₂O₃6.40g．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有______．
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl₂的反應(yīng)：______．
（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）______．
A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是______．
（6）該小組取來的樣品中含有FeCl₂的質(zhì)量為______g．

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。

（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比為________________。

（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進(jìn)措施。___________。

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：

    實驗1

    ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀

    ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實驗2

    ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

    A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運動

    D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進(jìn)措施

    _______________________________________________________________。