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				7． 能證明一各無色液體是純凈的水的方法是  A．電解該液體.得氫.氧兩種氣體.且氫氣跟氧氣的體積比為2:1  B．電解該液體.在陰極得到的氣體體積為陽極氣體體積的2倍  C．在1.01×105Pa測得其沸點是373K  D．實驗測得液體的pH=7			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗．請根據(jù)要求回答相關問題．
          Ⅰ：制取溴苯（裝置如圖所示）
          （1）向燒瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
          燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體
          燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體

          （2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，能否證明苯與溴發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）
          不能
          不能
          ，原因是
          逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀
          逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀
          ．
          （3）若不能確定，請從下列裝置中選取適宜裝置加以改進，請在下面實驗流程圖的方框中填入序號．
          （Ⅰ）：
          ②
          ②
          ；（Ⅱ）：
          ④
          ④


          ①裝有NaOH溶液的洗氣瓶
          ②裝有CCl4的洗氣瓶
          ③裝有KI溶液的洗氣瓶
          ④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
          （4）該實驗還可用
          石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
          石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液
           代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產(chǎn)物之一溴化氫．
          Ⅱ：提純溴苯
          （5）反應后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得到純凈的溴苯．簡要寫出各操作步驟和目的（不一定填滿）．

          操作1
          水洗后分液
          水洗后分液
          ；目的：
          除去溴化鐵
          除去溴化鐵
          ．
          操作2
          氫氧化鈉溶液洗滌后分液
          氫氧化鈉溶液洗滌后分液
          ；目的：
          除去未反應的溴
          除去未反應的溴
          ．
          操作3
          蒸餾
          蒸餾
          ；目的：
          除去苯等有機雜質(zhì)
          除去苯等有機雜質(zhì)
          ．
          操作4
          無
          無
          ；目的：
          無
          無
          ．
          

			
          
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          實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
          ①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
          ②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
          ③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
          如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

          請回答下列問題：
          （1）按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的
          F
          F
          （填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
          （2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
          銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
          銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
          ．
          （3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
          濃氨水
          濃氨水
          和
          生石灰
          生石灰
          ．（寫試劑名稱）
          ①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
          堿石灰（或無水氯化鈣）
          堿石灰（或無水氯化鈣）
          、
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．（寫試劑名稱）
          ②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
          取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
          取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

          ③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
          16a
          22.4b
          16a
          22.4b
          （此空記3分）．
          （4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
          ①氮元素只發(fā)生還原反應
          N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3
          N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3
          、
          ②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          

			
          
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          同學們?yōu)樘骄縉a2SO3和SO2有關性質(zhì)進了相關的實驗（已知：H2S是一種酸性氣體，且具有很強的還原性）．
          （1）取一定量沒有變質(zhì)純凈的Na2SO3?7H2O晶體，經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無水亞硫酸鈉質(zhì)量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過仔細思考，同學們提出了對這種反�，F(xiàn)象的合理解析．
          ①你對這結論的解釋是（用化學方程式表達）
           
          ；
          ②請設計相應的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設計的原理和判斷結論，不要求具體的實驗操作）
           
          ．
          （2）為探究SO2與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學共同設計了下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出構成裝置A的玻璃儀器的名稱
           
          ．
          ②A中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．
          ③生成C中白色沉淀的離子方程式
           
          ．
          ④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）
           
          ．為證實你自己的觀點，只要在原實驗基礎上，再多進行一步實驗操作，該操作是
           
          ．
          ⑤通過本實驗探究，可以得出的結論是
           
          ．
          

			
          
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          I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

          （1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，
          若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
          A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
          （3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          ①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
          		 
          		 
          ②
          		 
          		 
           
          II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
          查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
          牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應
          后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          （1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：        。
          （2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是                                 。
          （3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（    ）
          A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
          B．滴加鹽酸不宜過快
          C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
          （5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________________。
          （6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。
          

			
          
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          I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。
          （1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，
          若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
          A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
          （3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          ①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
           
           
          ②
           
           
           
           
          II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
          查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
          牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應
          后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          （1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：         。
          （2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是                                  。
          （3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（     ）
          A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
          B．滴加鹽酸不宜過快
          C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
          （5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 _________________________________。
          （6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。
           
          

			
          
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