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				8．下列各物質(zhì)顏色變化不是由化學(xué)平衡移動引起的是        A．光照氯水顏色變淺  B．加熱NO2 .N2O4 混合氣體顏色變深  C．H2 .HI.I2 平衡混合氣體因體積縮小顏色變深  D．加熱飽和FeCl3 溶液顏色變深			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

          （1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
          [H2][CO]
          [H2O]

          它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

          （2）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
          CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
          則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
          增大
          增大
          （增大/減小/不變）．
          一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號
n（C）mol
n（H2O）mol
n（CO）mol
n（H2）mol
v正、v逆比較
          

          
Ⅰ
0.2
0.12
1.20
0.20
v正=v逆
          

          
Ⅱ
0.16
0.20
0.40
0.80
v正
          ＞
          ＞
          v逆
          簡述理由：
          Q=
          0.2×0.4
          0.1
          =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆
          Q=
          0.2×0.4
          0.1
          =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆

          （3）該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
           
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）如果（3）中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2O4、NO2的量），反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如右圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          ；圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時間是
          t3～t4
          t3～t4
          ．
          

			
          
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          (14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          


          


          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                  
  
          


          (2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          


          C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        
　 ①
          


           CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　　 
②
          


          C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③
          


          則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減小／不變)。
          


          一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          


          


          簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


          (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g)
△H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )
          


          


          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
          


           B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
          


           D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          


          (4)如果(3)中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是     。
          


          


           
          

			
          
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          (14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    
          (2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        　 ①
           CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　　 ②
          C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③
          則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減小／不變)。
          一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g)△H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
           B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
           D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          (4)如果(3)中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是     。
           
          

			
          
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          (14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    
          (2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        　①
          CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
          C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
          則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減�。蛔�)。
          一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

          簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          (4)如果(3)中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是    。
          

			
          
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          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    
          (2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        �、�
          CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
          C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
          則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減�。蛔�)。
          一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

          簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          (4)如果(3)中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是    。
          

			
          
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