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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				14．下列現(xiàn)象說明水分子之間能形成氫鍵的是         A．結(jié)冰時體積膨脹.密度減小    B．水的沸點比H2S 高  C．電解水生成氫氣和氧氣     D．水能發(fā)生微弱的電離			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列現(xiàn)象說明水分子之間能形成氫鍵的是
          

          

          A．
          		

          結(jié)冰時體積膨脹，密度變小
          

          

          B．
          		

          水的沸點比H2S高
          

          

          C．
          		

          電解水生成氫氣和氧氣
          

          

          D．
          		

          水能發(fā)生微弱的電離
          

          

          

			
          
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          下列現(xiàn)象說明水分子之間能形成氫鍵的是
          

          [　　]
          

          

          A．結(jié)冰時體積膨脹，密度減小
          B．水的沸點比H2S高
          

          C．電解水生成氫氣和氧氣
          D．水能發(fā)生微弱的電離
          

          

          

			
          
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          （2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
          CF
          CF
          ．
          A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
          D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
          （2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
          ①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
          3
          3
          個σ鍵，
          2
          2
          個π鍵．
          ②由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點分析能夠相互締合的原因：
          HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
          HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
          ．
          （3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          
C≡O(shè)
357.7
798.9
1071.9
          

          
N≡N
154.8
418.4
941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
          斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
          斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
          ．
          （4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
          ①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ．
          ②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          ③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
          ．
          

			
          
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          為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
          

          

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          

          (1)
          		

          

          下列由極性鍵形成的非極性分子是________．
          

          A．N2
          

          B．O2
          

          C．H2O
          

          D．CO2
          

          E．CH4
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列說法正確的是
          

          

          A．
          		

          N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          

          

          B．
          		

          CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
          

          

          C．
          		

          CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          

          

          D．
          		

          H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
          

          

          

          (3)
          		

          

          在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是
          

          

          A．
          		

          由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
          

          

          B．
          		

          C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          

          

          C．
          		

          CHClFCF3存在手性異構(gòu)
          

          

          D．
          		

          電負性：N＜O＜F
          

          

          

          (4)
          		

          

          甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
          

          

          

          A．
          		

          甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
          

          

          B．
          		

          晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
          

          

          C．
          		

          CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          

          

          D．
          		

          可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
          

          

          

          (5)
          		

          

          水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
          

          

          B．
          		

          [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
          

          

          C．
          		

          [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
          

          

          D．
          		

          [Co(NH3)5(H2O)]Cl3
          

          

          

          (6)
          		

          

          題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．
          

          

          

          

			
          
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          為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
          

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          

          

          (1)
          		

          

          下列由極性鍵形成的極性分子是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2
          

          

          B．
          		

          O2
          

          

          C．
          		

          H2O
          

          

          D．
          		

          CO2
          

          

          E．
          		

          CH4
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列說法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          

          

          B．
          		

          CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          

          

          C．
          		

          CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          

          

          D．
          		

          H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
          

          

          

          (3)
          		

          

          在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
          

          

          B．
          		

          C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          

          

          C．
          		

          CHClFCF3存在手性異構(gòu)
          

          

          D．
          		

          第一電離能：N＜O＜F
          

          

          

          (4)
          		

          

          甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
          

          

          

          A．
          		

          甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
          

          

          B．
          		

          晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
          

          

          C．
          		

          CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          

          

          D．
          		

          可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
          

          

          

          (5)
          		

          

          水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          [COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
          

          

          B．
          		

          [CO(NH3)5(H2O)]Cl3
          

          

          C．
          		

          [COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
          

          

          D．
          		

          [COCl(NH3)5]Cl2·H2O．
          

          

          

          (6)
          		

          

          題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．
          

          

          

          

			
          
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