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2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應；
②
請回答下列問題：
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A、C、E．
（2）試劑①是，反應③的條件是．
（3）請用系統(tǒng)命名法命名化合物F：．
（4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請用化學方程式表示：．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C₄H₉ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡式G、H．

+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應共產(chǎn)生氫氣0.05mol．試通過計算確定：
（1）該元素的摩爾質(zhì)量為g/mol，
（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子．

Ⅰ：反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為．

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是．
（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是．
（3）該反應的化學方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

2-甲基丙烯是制備有機玻璃的主要原料．現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線合成有機玻璃F．

根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）填寫反應類型：反應⑦是，反應⑤是．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BF．
（3）寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱：．
（4）寫出反應③的化學方程式．