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				14] 4s24p3共價鍵   正四面體 Si一0大于C一0的鍵.C=0的鍵能大于Si=O的鍵能.所以Si和O成單鍵.而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子   (5)SiCl4(l) + 3H2O (l) = H2Si03			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
          
                
          A、
          


          
t/0C
25
50
100
          

          
Kw/10-14
1.01
5.47
55.0
          B、
          


          
弱 酸
CH3COOH
HClO
          

          
K電離
1.76×10-5
2.95×10-8
          C、精英家教網(wǎng)
          將NO2球浸泡在冰水和熱水中
          D、精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          （2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
          ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
          ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
          ③HA（少量）+C-=A-+HC
          則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>

          


          

HA
H2B
HC
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7

          5.6×10-11
          5.6×10-11
          		

          4.9×10-10
          4.9×10-10
          （2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
          ①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
          c（HD-）+2c（D2-）
          c（HD-）+2c（D2-）
          （填微粒間量的關系）．
          ②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
          NaHD
          NaHD
          溶液（填物質(zhì)的化學式）．
          （3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
          ①下列敘述正確的是
          CD
          CD

          A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
          ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
          是
          是
          （填“是”或“否”）
          

			
          
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          （一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
           
          ；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          （二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個問題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
           
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
           
          ．
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
           
          ．
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
           
          ．
          

			
          
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          影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．精英家教網(wǎng)
          （1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
          ①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應速率最快的時間段是
           
          ．（填代號）
          A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
          ②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為
           
          ．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
          A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
          C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
          

          


          
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
          

          
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
          

          
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
          

          
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
          ①上表中V1=
           
          mL，V3=
           
          mL．
          ②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
           
          ．
          ③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是
           
          ．
          

			
          
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          由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
          

			
          
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