題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
| 973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1．47 | 2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2．38 | 1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
| 973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1．47 | 2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2．38 | 1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
（8分）I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
| 完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為 ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底。
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用 （填寫(xiě)序號(hào)），加入試劑a的目的是 。
a、氯水 b、高錳酸鉀溶液 c、硝酸 d、雙氧水
②操作①是 ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是 （填化學(xué)式）。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你認(rèn)為往廢水中投入 （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=
（8分）I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
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物質(zhì) |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
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開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
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完全沉淀時(shí)的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為 ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底。
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用 （填寫(xiě)序號(hào)），加入試劑a的目的是 。
a、氯水 b、高錳酸鉀溶液 c、硝酸 d、雙氧水
②操作①是 ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
（填化學(xué)式）。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
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難溶電解質(zhì) |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
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Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你認(rèn)為往廢水中投入 （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=
（8分）I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
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物質(zhì) |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
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開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
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完全沉淀時(shí)的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為 ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底。
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用 （填寫(xiě)序號(hào)），加入試劑a的目的是 。
a、氯水 b、高錳酸鉀溶液 c、硝酸 d、雙氧水
②操作①是 ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是 （填化學(xué)式）。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
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難溶電解質(zhì) |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
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Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你認(rèn)為往廢水中投入 （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=
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