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				12]．  I．室溫下.將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合.  (1) 若混合溶液中c(H+)=c(OH-).則混合前c(CH3COOH)      c.混合前CH3COOH溶液中c(H+)      NaOH溶液中c(OH-)(填“> 或“< 或“= ).  (2) 若混合溶液的溶質為CH3COONa和NaOH.則下列關系可能正確的是    .  ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)  ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)  ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)  ④c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)  II．在一個固定體積為2升的密閉容器中.充入2 mol A和1 mol B.發(fā)生如下反應:2A3C.2分鐘反應達到平衡.此時C的濃度為1.2 mol/L.  (1) 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式      .2分鐘內B 的平均反應速度為                        ,  (2) 若使容器溫度升高.平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小.則正反應為        反應,  (3) 若將容器體積縮小至1升.反應達到平衡時C的濃度為        mol/L.平衡常數(shù)        (填“增大 .“減小 或“不變 ).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          
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          （2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
          （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、N
          H
          +
          4
          、Cl一四種離子，且c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ．
          （2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
          R2Z＞RX＞RY
          R2Z＞RX＞RY
          ．
          （4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為
          0.64
          0.64
          g．
          （5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
          I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
          到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1mol H2、1mol I2
2 mol HI
4 mol HI
          

          
HI的濃度（mol?L-1）
C1
C2
C3
          

          
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
反應物轉化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．
          

			
          
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          （2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
          （1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
          又知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
                H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
                H2（g）+
          1
          2
           O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
          則甲醇的燃燒熱為
          -739kJ?mol-1
          -739kJ?mol-1
          ．
          （2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H2）為
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是
          d
          d
          ．
          a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
          b．降低反應溫度
          c．使用高效催化劑
          d．增大體系壓強
          （3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
          ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA
          大于
          大于
          tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
          ②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）Na2SO3的水溶液呈
          堿
          堿
          （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據(jù)及轉化過程
          可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．
          可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．

          （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
          

			
          
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          二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
          甲醇合成反應：
          （Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
          （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
          水煤氣變換反應：
          （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
          二甲醚合成反應：
          （Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
          Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
            △  
          .
           
          Al2O3+3H2O
          （以化學方程式表示）．
          （2）分析二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響
          消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO
          消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO
          ．
          （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為
          2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
          2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
          ．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響
          該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大
          該反應分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大
          ．
          （4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是
          反應放熱，溫度升高，平衡左移
          反應放熱，溫度升高，平衡左移
          ．
          （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）．若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為
          CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
          CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
          ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生
          12
          12
          個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
          1.2V×
          1000g
          46g/mol
          ×12×96500C/mol
          1Kg
          3.6×106J?kw-1?h-1
          =8.39KW?h?kg-1
          1.2V×
          1000g
          46g/mol
          ×12×96500C/mol
          1Kg
          3.6×106J?kw-1?h-1
          =8.39KW?h?kg-1
          （列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW?h=3.6×106J）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
           
          ；
          A．逆反應速率先增大后減小
          B．反應物的體積百分含量減小
          C．正反應速率先增大后減小
          D．化學平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
           
          ；
          ③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          
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