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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				A.B.C.D.E代表5種元素.請?zhí)羁?  (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子.次外層有2個電子.其元素符號為    ,  (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同.C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同.B.C形成的化合物的化學(xué)式為   ,其晶體內(nèi)每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰.其晶體的主要物理性質(zhì)有:               .  (3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿.D的元素符號為     .其基態(tài)原子的電子排布式為                    .  (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿.N層沒有成對電子.只有一個未成對電子.其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng).試寫出該反應(yīng)方程式                        .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
          N
          N
          ；
          （2）B-和C+的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；
          （3）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          ；
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
          N
          N
          ．
          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
          Cl
          Cl
          ，C的元素符號為
          K
          K
          ．
          （3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為
          Fe
          Fe
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          [Ar]3d64s2
          [Ar]3d64s2
          ．D元素在元素周期表中的位置是
          第四周期Ⅷ族
          第四周期Ⅷ族
          ．
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為
          Cu
          Cu
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．E元素在元素周期表中的分區(qū)中屬于
          ds
          ds
           區(qū)元素，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
          N
          N

          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，C的電子排布式為
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1

          （3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
          N
          N
          ；
          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
          Cl
          Cl
          ，C的元素符號為
          K
          K
          ；
          （3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為
          Fe
          Fe
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ．
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為
          Cu
          Cu
          ，其基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ．
          

			
          
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          32．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?img width=2 height=1 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/170/13770.jpg">       
            
          （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為            ；
            
          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為            ，C的元素符號為             ；
            
          （3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為             ，其基態(tài)原子的電子排布式為              。
            
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為            ，其基態(tài)原子的電子排布式為             。
          

			
          
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